Hva er Le Chateliers prinsipp som brukes til å forklare?

Svar:

Hvordan systemer reagerer på endringer som påvirker kjemisk likevekt.

Forklaring:

I reversible reaksjoner går reaksjonen ikke til fullføring, men når fremdeles et stabilitetspunkt kjent som punkt av kjemisk likevekt. På dette tidspunktet endres ikke konsentrasjonen av produkter og reaktanter, og begge produkter og reaktanter er tilstede.

F.eks #CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) #

Le Chateliers prinsipp sier det Hvis denne reaksjonen, ved likevekt, forstyrres, vil den justere seg selv for å motsette seg forandringen.

For eksempel:

Endring i konsentrasjon

• Hvis konsentrasjonen av reaktanter øker, vil likevekten skifte til høyre og favorisere fremover reaksjon, konvertering av flere reaktanter til produkter for å motsette seg endringen
• Hvis konsentrasjonen av produkter øker, vil likevekten skifte til venstre og favorisere omvendt reaksjon, konvertere flere produkter til reaktanter for å motsette seg endringen

Andre endringer inkluderer temperatur og trykk.

Svar:

# "Le Chateliers prinsipp" # forklarer oppførselen til kjemiske systemer ved likevekt.

Forklaring:

# "Le Chateliers prinsipp" # forklarer at når et system ved likevekt er utsatt for ekstern forstyrrelse eller stress, vil likevekten bevege seg for å kompensere for den eksterne forstyrrelsen. Merk her # "offset"! = "motvirke" #.

Det bør være flere eksempler på slike endringer i likevekt på disse brettene. Vanskeligheten er å finne den du trenger. Jeg kan gi deg et godt studert eksempel:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57,2 * kJ * mol ^ -1 #

Nitrogenoksyd er en rødbrun gass; mens dinitrogentetroksid er fargeløs. Fargeskiftet er viktig, fordi det betyr at vi har en makroskopisk observerbar å studere hvordan likevekten utvikler seg. Vi kunne ta et forseglet rør av den gitte reaksjonen ved likevekt, og utsette det for å stresse: det vil si oppvarming eller avkjøling ved å plassere pæren i et varmtvannsbad eller et isbad.

Ved oppvarming beveger likevekten til venstre, dvs. mot reaktantene, som vist ved dybdefargingen. Ved avkjøling beveger den seg til høyre, dvs. fargene forsvinner.

Og hvis vi skriver den eksoterme reaksjonen på denne måten:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, Vi kan rationalisere oppførelsen av likevekten på grunnlag av Le Chateliers prinsipp. Det er tillegg av varmeforskyvninger likevekt til reaktantsiden; mens kjøling reaksjonen skifter likevekten til høyre side. Le Chateliers prinsipp kan også illustreres med hensyn til endringer i konsentrasjon.

Med hensyn til dimeriseringsreaksjonen, kan du gi en enkel grunn til at FORWARD-reaksjonen skal være eksoterm?