Hva er netto ionisk ligning for dobbelt erstatning reaksjon mellom natriumsulfat og bariumnitrat?

Svar:

Se forklaring

Forklaring:

# Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) #

Bryt opp forbindelsene til ioner som de kom fra, og kryss ut de som vises på begge sider; det er dine # "tilskuere ioner" #.

# 2 avbryte (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 avbryte (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 s) darr + 2 avbryte (Na ^ (+) (aq)) +2 avbryte (NO_3 ^ (-) (aq)) #

# "Bariumsulfat" # er uoppløselig slik at den ikke ioniseres i oppløsning

Skriv netto ionisk ligning

# SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr #

Hvilken er en mer gunstig reaksjon: En endoterm eller eksoterm reaksjon?

Bare for å pensjonere dette spørsmålet .... Faktoren som påvirker spontaniteten av kjemisk forandring er IKKE entalpier, men entropi .... den statistiske sannsynligheten for lidelse. Det er faktisk eksempler på SPONTANT ENDOTHERMISK CHANGE der ENTROPY økes i den endoterme reaksjonen, og dermed blir reaksjonen termodynamisk gunstig. A priori, men den eksoterme forandringen bør være mer gunstig .... men ytterligere detaljer om reaksjonen er nødvendige ....

En første ordre reaksjon tar 100 minutter for ferdigstillelse av 60. Dekomponering av 60% reaksjon finner tiden da 90% reaksjonen er fullført?

Omtrent 251,3 minutter. Eksponensielle forfallsfunksjonsmodeller Antall mol reagenser gjenstår på et gitt tidspunkt i første rekkefølge reaksjoner. Den følgende forklaring beregner nedbrytningskonstanten av reaksjonen fra de givne betingelser, og dermed finne den tiden det tar for reaksjonen å nå 90% ferdigstillelse. La antallet molreaktanter som gjenstår være n (t), en funksjon i forhold til tiden. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) hvor n_0 den opprinnelige mengden av reaktantpartikler og lambda forfallskonstanten. Verdien lambda kan beregnes ut fra antall mol reaktanter igjen p

Hvorfor er nøytralisering en dobbelt erstatning reaksjon?

Nøytraliseringsreaksjoner forekommer mellom syrer og baser som produserer salt og vann som produkter. Her er et eksempel: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = saltsyre NaH = natriumhydroksyd (en base) NaCl = bordsalt HOH = vann Merk at vi tenker på vann som en ionisk forbindelse i denne reaksjonen - det er nøkkelen til identifisere denne reaksjonen som en dobbelt erstatning reaksjon! Her er en video som gir ytterligere diskusjon om dette emnet. Video fra: Noel Pauller Håper dette hjelper!