22,4 liter hydrogengass inneholder hvor mange molekyler?

Svar:

På # 0 ° "C" # temperatur og #1# atmosfæretrykk, dette volumet er en mole. Dette er Avogrados nummer av molekyler, #COLOR (blå) (6.02xx10 ^ {23}) #.

Forklaring:

Temperaturen og trykket valgt for dette svaret, # 0 ° "C" # og #1# atmosfæren, var ment å være "standard" temperatur og trykk, og spørsmålet ble tilsynelatende formulert med den standarden i tankene. Men standardtrykket ble endret til #100# kPa (en atmosfære er #101.3# kPa) i 1982, og forvirrende inneholder noen referanser fortsatt den gamle standarden (for eksempel http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). En løsning på dette dilemmaet som passer med spørsmålet er å unngå "standard" etiketten og referere til temperatur og trykk spesifikt.

Forbindelsen mellom # 22.4 "L" # og en mole på # 0 ° "C" # og #1# Atmosfæren kommer fra Ideal Gas Law

# PV = nRT #

# P # = trykk, #1# Minibank

# V # = volum, se nedenfor

# N # = mol gass, satt inn #1# muldvarp

# R # = gass konstant, i trykkvolum unots det er #color (blå) (0,08206 ("L atm") / ("mol K")) #

# T # = tempeature, # 0 ° "C" = 273,15 "K" #

Så

# (1 "atm") (V) = (1 "mol") (. 08206 ("L atm") / ("mol K")) (273,15 "K") #

Løs for # V # og til tre betydelige tall du får #color (blå) (22,4 "L") #. Dermed på # 0 ° "C" # temperatur og #1# atmosfæretrykk, # 22.4 "L" # av en ideell gass er en mole.

Svar:

Ved et trykk på 1 bar og en temperatur på 0 ° C inneholder 22,4 liter hydrogengass # 5.94 × 10 ^ 23color (hvit) (l) "molekyler" #.

Forklaring:

Antallet molekyler avhenger av temperaturen og trykket av gassen.

Jeg vil med vilje antar at gassen er ved STP (1 bar og 0 ° C).

Vi kan bruke Ideell gasslov å beregne molene av hydrogen:

#color (blå) (| bar (ul (farge (hvit) (a / a) PV = nRT farge (hvit) (a / a) |))

Vi kan omarrangere dette for å få

#n = (PV) / (RT) #

#P = "1 bar" #

#V = "22,4 L" #

#R = "0,0.08 314 bar · L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" #

#T = "(0 + 273,15) K" = "273,15 K" #

#n = (1 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("bar"))) × 22.4 farge (rød) farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("bar · L · K" ^ "- 1"))) "mol" ^ "- 1" × 273,15 farge K ")))) =" 0,9864 mol "

Vi vet at 1 mol av en gass inneholder # 6,022 × 10 ^ 23 farge (hvit) (l) "molekyler" #.

# "Antall molekyler" = 0,9864 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("mol")) × (6,022 × 10 ^ 23color (hvitt) (1) "molekyler") /) ())) = 5,94 × 10 ^ 23color (hvit) (l) "molekyler" #

Den grønne tanken inneholder 23 liter vann og fylles med en hastighet på 4 liter / minutt. Den røde tanken inneholder 10 liter vann og fylles med en hastighet på 5 liter / minutt. Når vil de to tankene inneholde samme mengde vann?

Etter 13 minutter vil begge tankene inneholde samme mengde, dvs. 75 liter vann. I løpet av 1 minutt fyller den røde tanken 5-4 = 1 gallon vann mer enn den grønne tanken. Grønn tank inneholder 23-10 = 13 liter mer vann enn rødtanken. Så rød tank vil ta 13/1 = 13 minutter for å inneholde samme mengde vann med grønn tank. Etter 13 minutter vil den grønne tanken inneholde C = 23 + 4 * 13 = 75 liter vann og etter 13 minutter vil den røde tanken inneholde C = 10 + 5 * 13 = 75 liter vann. Etter 13 minutter vil begge tankene inneholde samme mengde, dvs. 75 liter vann. [Ans]

Kvävegass (N2) reagerer med hydrogengass (H2) for å danne ammoniakk (NH3). Ved 200 ° C i en lukket beholder blandes 1,05 atm nitrogengass med 2,02 atm hydrogengass. Ved likevekt er det totale trykket 2,02 atm. Hva er partialtrykket av hydrogengass ved likevekt?

Det partielle trykket av hydrogen er 0,44 atm. > Skriv først den balansert kjemiske ligningen for likevekten og sett opp et ICE-bord. farge (hvit) (X) "3H" _2 farge (hvit) (l) farge (hvit) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farge (hvit) (Xll) 1.05 farge (hvit) (XXXl) 2.02 farge (hvit) (XXXll) 0" C / atm ": farge (hvit) ) 3x farge (hvit) (XX) + 2x "E / atm": farge (hvit) (l) 1,05- x farge (hvit) (X) 2,02-3x farge (hvit) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" + 2x "at

En molekyls glukose gjør 30 molekyler av ATP. Hvor mange molekyler glukose er nødvendig for å lage 600 molekyler av ATP ved aerob åndedrett?

Når 1 glukose gir 30 ATP, vil 20 glukose gi 600 ATP. Det er oppgitt at 30 ATP er produsert per molekyl glukose. Hvis det er sant, da: (600 farger (rød) avbryte (farge (svart) "ATP")) / (30 farge (rød) avbryt (farge (svart) ("ATP")) / "glukose") = farge rød) 20 "glukose" Men faktisk aerob åndedrett har et nettoutbytte på ca 36 ATP per glukose molekyl (en gang 38 avhengig av energien som brukes til å overføre molekyler i prosessen). Så faktisk gir 1 glukose molekyl 36 ATP. For 600 ATP vil du trenge 17 glukosemolekyler: (600 farger (rød)