En blanding av to gasser har et totalt trykk på 6,7 atm. Hvis en gass har et partialtrykk på 4,1 atm, hva er partialtrykket til den andre gassen?

Svar:

Deletrykket av den andre gassen er #color (brun) (2.6 atm. #

Forklaring:

Før vi begynner la meg introdusere Dalton's Law of Partial Pressures ligning:

Hvor # P_T # er det totale trykket av alle gasser i blandingen og # P_1 #, # P_2 #, etc. er partialtrykkene til hver gass.

Basert på hva du har gitt meg, vet vi det totale trykket, # P_T #, og et av de delvise pressene (jeg sier bare # P_1 #). Vi ønsker å finne # P_2 #, så alt vi trenger å gjøre er å omorganisere til ligningen for å oppnå verdien av det andre trykket:

# P_2 = P_T - P_1 #

# P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm #

Derfor, # P_2 # = 2,6 atm

Hvis 12 l av en gass ved romtemperatur utøver et trykk på 64 kPa på beholderen, hvilket trykk vil gassen utøve hvis beholderens volum endres til 24 L?

Beholderen har nå et trykk på 32 kPa. La oss begynne med å identifisere våre kjente og ukjente variabler. Det første volumet vi har er 12 L, det første trykket er 64 kPa, og det andre volumet er 24 L. Vår eneste ukjente er det andre trykket. Vi kan få svaret ved å bruke Boyle's Law som viser at det er et omvendt forhold mellom trykk og volum så lenge temperaturen og antall mol forblir konstant. Likningen vi bruker er: Alt vi må gjøre er å omordne ligningen for å løse P_2 Vi gjør dette ved å dele begge sider av V_2 for å få P_

Hvis 9 l av en gass ved romtemperatur utøver et trykk på 12 kPa på beholderen, hvilket trykk vil gassen utøve hvis beholderens volum endres til 4 L?

Farge (lilla) ("27 kpa" La oss identifisere våre kjente og ukjente: Det første volumet vi har er 9 L, det første trykket er 12 kPa, og det andre volumet er 4 L. Vår eneste ukjente er det andre trykket.Vi kan finne svaret ved å bruke Boyle's Law: Omarrangere ligningen for å løse P_2 Vi gjør dette ved å dele begge sider av V_2 for å få P_2 av seg selv: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nå er alt vi trenger å gjøre ved å koble til Gitte verdier: P_2 = (12 kPa xx 9 avbryt "L") / (4 avbryt "L") = 27 kPa

Hvis 7/5 L av en gass ved romtemperatur utøver et trykk på 6 kPa på beholderen, hvilket trykk vil gassen utøve hvis beholderens volum endres til 2/3 L?

Gassen vil utøve et trykk på 63/5 kPa. La oss begynne med å identifisere våre kjente og ukjente variabler. Det første volumet vi har er 7/5 L, det første trykket er 6kPa og det andre volumet er 2 / 3L. Vår eneste ukjente er det andre trykket. Vi kan få svaret ved å bruke Boyle's Law: Bokstavene i og f representerer de første og endelige forholdene. Alt vi trenger å gjøre er å omorganisere ligningen for å løse det siste trykket. Vi gjør dette ved å dele begge sider av V_f for å få P_f av seg selv slik: P_f = (P_ixxV_i) / V_f N