Svar:
# 2 "FeSO" _4 til "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
Forklaring:
Begynn med å identifisere oksidasjonstilstanden for hvert element:
#stackrel (farge (Navy) (bb (2))) ("Fe") stackrel (farge (purpur) (bb (6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stabell (farge (lilla) (bb (+4))) ") stackrel (-2) (" O ") _ 2 + stackrel (farge (purpur) (+ 6)) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 3color (hvit) (-) farge (grå) ("IKKE BALANSERT") #
Bare tre av de fire kjemikalier- # "FeSO" _4 #, # "Fe" _2 "O" _3 #, og # "SO" _2 # er direkte involvert i redoksreaksjonen.
Oksidasjonstilstanden av jern # "Fe" # har økt fra
- #COLOR (navy) (+ 2) # i #stackrel (farge (Navy) (bb (2))) (bb ("Fe")) stackrel (farge (purpur) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 # til
- #COLOR (navy) (+ 3) # i #stackrel (farge (Navy) (bb (3))) (bb ("Fe") _ 2) stackrel (-2) ("O") _ # 3 av en
og derfor # "Fe" # oksyderes.
Oksidasjonstilstanden av svovel # "S" # har falt fra
- #COLOR (lilla) (+ 6) # i #stackrel (farge (Navy) (+ 2)) ("Fe") stackrel (farge (purpur) (bb (6))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # til
- #COLOR (lilla) (+4) # i #stackrel (farge (purpur) (bb (4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 # av to
og derfor har noen av svovelatomene blitt redusert.
-
Den totale økningen i oksidasjonstallene skal være den samme som summen av reduksjoner i oksidasjons tall i en balansert redoksreaksjon.
-
Oksidasjonsnummeret øker med #1# for hver mol av # "Fe" # atom oksideres og avtar med #2# for hver mol av # "S" # oksydert.
-
Derfor for hver mol av # "S" # redusert, to moles av # "Fe" # Atomer skal oksyderes.
Merk at svoveldioksid, #stackrel (farge (lilla) (bb (+4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 #, er den eneste typen som inneholder svovelatomer av oksidasjonstilstand #COLOR (lilla) (+4) #. Dermed vil alle de reduserte svovelatomer ende opp i # "SO" _2 #.
Antallet mol svovelatomer redusert skal derfor være lik antall # "SO" _2 # produserte molekyler. Dette nummeret vil være litt mindre enn det av #stackrel (farge (Navy) (+ 2)) ("Fe") stackrel (farge (purpur) (bb (6))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # gitt at svovelatomer som ble ikke redusert fikk til slutt inn #stackrel (farge (purpur) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ # 3.
Legg til koeffisienter #2# og #1# foran # "FeSO" _4 # og # "SO" _2 #, henholdsvis:
#COLOR (grønn) (2) farge (hvit) (l) stackrel (farge (Navy) (bb (2))) ("Fe") stackrel (farge (purpur) (bb (6))) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 til stabling (farge (marine) (bb (+3))) (" Fe "_2) stackrel (-2) (" O ") _ 3 + farge) (1) farge (hvit) (l) stackrel (farge (purpur) ((4) bb)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (farge (purpur) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3farger (hvit) (-) farge (grå) ("IKKE BALANSERT") #
Deduce koeffisienter for resten av arten basert på bevaring av jern og svovelatomer.
#COLOR (darkgreen) (2) farge (hvit) (l) stackrel (farge (Navy) (bb (2))) ("Fe") stackrel (farge (purpur) (bb (6))) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 til farge (grønn) (1) Farge (hvit) (l) Stabel (Farge (Navy) (bb (+3))) (" Fe "_2) Stabel (2) (-2) ("O") _ 3 + farge (mørkegrønn) (1) farge (hvit) "O") _ 2 + farge (grønn) (1) farge (hvit) (l) stackrel (farge (purpur) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3color (hvit) (-) farge (grå) ("balansert") #
Ta koeffisienter "#1#"ut av uttrykket:
# 2color (hvit) (l) "FeSO" _4 til "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
