Svar:
Forklaring:
Siden vi er på STP, kan vi bruke den ideelle gasslovligningen.
- P representerer trykk (kunne ha enheter av atm, avhengig av enhetene til universell gass konstanten)
- V representerer volum (må ha enheter av liter)
- n representerer antall mol
- R er universell gass konstant (har enheter av
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T representerer temperaturen, som må være i Kelvins.
Deretter liste dine kjente og ukjente variabler:
Ved STP er temperaturen 273K og trykket er 1 atm. Proportionalitetskonstanten, R, er lik 0,0821
Nå må vi omarrangere ligningen for å løse for n:
Plugg inn de oppgitte verdiene:
Joey far stopper ved bensinstasjonen for å kjøpe gass. Bilen har en tank på 16 liter. og drivstoffmåleren sier at det er 3/8 av en tank med gass. Hvor mange liter gass er i tanken?
Det er 3 liter gass i tanken. La oss kalle mengden gass igjen i tanken g. Deretter kan vi skrive: g = 3/8 16 g = 48/16 g = 3
En beholder har et volum på 21 liter og holder 27 mol gass. Hvis beholderen komprimeres slik at dens nye volum er 18 L, hvor mange mol gass skal slippes ut fra beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?
24,1 mol La oss bruke Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 representerer de opprinnelige forholdene og tallet 2 representerer de endelige forholdene. • Identifiser dine kjente og ukjente variabler: farge (brun) ("Kjente:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farge (blå) ("Ukjent:" n_2 • Omregistrer ligningen for å løse det endelige antall mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansellere "L") = 24,1 mol
En beholder har et volum på 19 liter og holder 6 mol gass. Hvis beholderen er komprimert slik at dens nye volum er 5 L, hvor mange mol gass skal slippes ut fra beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?
22,8 mol La oss bruke Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 representerer de innledende forholdene og tallet 2 representerer de endelige forholdene. • Identifiser dine kjente og ukjente variabler: farge (rosa) ("Kjennetegn:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol farge (grønn) ("Ukjent:" n_2 • Ranger om ligningen for å løse det endelige antall mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 kansellere "L") = 22.8 mol