En mann oppvarmer en ballong i ovnen. Hvis ballongen i utgangspunktet har et volum på 4 liter og en temperatur på 20 ° C, hva vil volumet av ballongen være etter at det varmer seg til en temperatur på 250 ° C?

Svar:

Vi bruker gammel Charles 'lov. å få omtrent # 7 "L" #.

Forklaring:

Siden, for en gitt mengde gass, # VpropT # hvis # P # er konstant, # V = kT #.

Løsning for # K #, # V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #, og # V_2 = (V_1xxT_2) / T_1 #; # T # er rapportert i # "grader Kelvin" #, # V # kan være i hvilke enheter du liker, # "pints, sydharbs, gills, bushels etc." #. Selvfølgelig holder vi med fornuftige enheter, dvs. #L, "liter" #.

Og dermed # V_2 # #=# # (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) # #~=## 7 "L" #

Det er 5 rosa ballonger og 5 blå ballonger. Hvis det blir valgt to ballonger tilfeldig, hva er sannsynligheten for å få en rosa ballong og deretter en blå ballong? Det finnes 5 rosa ballonger og 5 blå ballonger. Hvis to ballonger velges tilfeldig

1/4 Siden det er totalt 10 ballonger, 5 rosa og 5 blå, er sjansen for å få en rosa ballong 5/10 = (1/2) og sjansen for å få en blå ballong er 5/10 = (1 / 2) Så for å se sjansen for å plukke en rosa ballong og deretter en blå ballong formere sjansene for å plukke begge: (1/2) * (1/2) = (1/4)

Ved en temperatur på 280 K har gassen i en sylinder et volum på 20,0 liter. Hvis gassens volum er redusert til 10,0 liter, hva må temperaturen være for at gassen skal forbli ved konstant trykk?

PV = nRT P er Trykk (Pa eller Pascals) V er Volum (m ^ 3 eller meter cubed) n er Antall mol gass (mol eller mol) R er Gasskonstanten (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 eller Joules per Kelvin per mol) T er Temperatur (K eller Kelvin) I dette problemet multipliserer du V med 10,0 / 20,0 eller 1/2. Imidlertid holder du alle de andre variablene like unntatt T. Derfor må du multiplisere T ved 2, noe som gir deg en temperatur på 560K.

Hvis jeg i utgangspunktet har 4,0 liter gass ved et trykk på 1,1 atm, hva vil volumet være hvis jeg øker trykket til 3,4 atm?

Hvis jeg i utgangspunktet har 4,0 liter gass ved et trykk på 1,1 atm, hva vil volumet være hvis jeg øker trykket til 3,4 atm? Dette problemet er et forhold mellom trykk og volum. For å løse volumet vil vi bruke Boyle's Law, som er en sammenligning av det omvendte forholdet mellom trykk og volum. (P_i) = (P_f) (V_f) Identifisere våre verdier og enheter (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Vi plugger inn likning (1,1 atm) 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Omarrangere algebraisk for å løse for xx L = (1.1 atm) (3.4 atm) Vi får verdi på 1,29 L. Jeg håper de