Svar:
Dette er en isobarisk ekspansjon. Du tar ligningen for Arbeid som definert som
Forklaring:
Hvis du holder trykk konstant, ekspanderer gassen fra 0.120 L til 0.610 Liter. Ta forandringen i volumer og multipliser den med trykk for å få jobben gjort.
I dette tilfellet gjør stempelet arbeid på miljøet, slik at det vil miste E, og dermed skal svaret ditt være et negativt tall.
Ved en temperatur på 280 K har gassen i en sylinder et volum på 20,0 liter. Hvis gassens volum er redusert til 10,0 liter, hva må temperaturen være for at gassen skal forbli ved konstant trykk?
PV = nRT P er Trykk (Pa eller Pascals) V er Volum (m ^ 3 eller meter cubed) n er Antall mol gass (mol eller mol) R er Gasskonstanten (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 eller Joules per Kelvin per mol) T er Temperatur (K eller Kelvin) I dette problemet multipliserer du V med 10,0 / 20,0 eller 1/2. Imidlertid holder du alle de andre variablene like unntatt T. Derfor må du multiplisere T ved 2, noe som gir deg en temperatur på 560K.
Hvis 2 liter av en gass ved romtemperatur utøver et trykk på 35 kPa på beholderen, hvilket trykk vil gassen utøve hvis beholderens volum endres til 12 L?
5,83 kPa La oss identifisere de kjente og ukjente variablene: farge (violet) ("Kjente:") - Initial Volume - Final Volume - Initial Trykkfarge (oransje) ("Ukjent:") - Endelig trykk Vi kan få svaret ved å bruke Boyle's Law Tallene 1 og 2 representerer henholdsvis de opprinnelige og endelige forholdene. Alt vi trenger å gjøre er å omorganisere ligningen for å løse det siste trykket. Vi gjør dette ved å dele begge sider av V_2 for å få P_2 av seg selv slik: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nå er alt vi gjør, plugger inn verdiene og vi er ferdige! P_
En beholder har et volum på 21 liter og holder 27 mol gass. Hvis beholderen komprimeres slik at dens nye volum er 18 L, hvor mange mol gass skal slippes ut fra beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?
24,1 mol La oss bruke Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 representerer de opprinnelige forholdene og tallet 2 representerer de endelige forholdene. • Identifiser dine kjente og ukjente variabler: farge (brun) ("Kjente:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farge (blå) ("Ukjent:" n_2 • Omregistrer ligningen for å løse det endelige antall mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansellere "L") = 24,1 mol