Hvordan bruker du Henderson-Hasselbalch til å beregne pH i en bufferløsning som er .50 M i NH_3 og. 20 M i NH_4Cl?

Svar:

Den bufferoppløsningen har en pH på #9.65#

Forklaring:

Før jeg presenterer Henderson-Hasselbalchs likning, bør vi identifisere syre og base. Ammoniakk # (NH_3) # er alltid en base og ammonium ion # (NH_4 ^ (+)) # er den konjugerte syren av ammoniakk. En konjugert syre har en ekstra proton # (H ^ +) #enn basen du startet med.

Nå kan vi bruke denne ligningen:

Som du ser, får vi en pKb i stedet for en pKa. Men ingen bekymringer vi kan bruke følgende ligning som knytter begge konstanter til hverandre:

#COLOR (hvit) (AAAAAAAAAAAAAAAAAAA) #pKa + pKb = 14

Vi kan løse for pKa ved å trekke den oppgitte pKb fra 14:

#14 - 4.75 = 9.25#

Og dermed, din pKa er 9,25

Deretter kan vi få basen og syre fra spørsmålet.

# NH_3 # =.50 M # NH_4 # =.20 M

Vi er ikke veldig opptatt av kloridanionen som er festet til ammoniumjonen fordi det er et tilskuerion og det har ingen effekt på buffersystemet.

Nå har vi all informasjonen for å bestemme pH. La oss koble våre verdier til ligningen:

#pH = 9,25 + logg (0.50 / 0.20) #

#pH = 9.65 #