Svar:
Se forklaring nedenfor.
Forklaring:
Løs opp mot løsningsmiddel
Kort sagt løser et oppløsningsmiddel et oppløsningsmiddel for å danne en løsning. For eksempel, salt og vann. Vann oppløser salt, så vann er løsningsmidlet og salt er løsningen. Stoffet som oppløses er løsningsmidlet og stoffet som er oppløst er løsningsmidlet. Vanligvis er den resulterende løsningen i samme tilstand som løsningsmidlet (saltet som dannes vil være flytende).
Løsning vs suspensjon
Som vist ovenfor består en løsning av a oppløst stoff oppløst i a løsemiddel. Dette betyr at partikler av løsemiddelet er omgitt av løsningsmiddelpartikler. Dette er en homogen blanding. I motsetning er en suspensjon en blanding i hvilken en komponent er ikke oppløst i den andre. For eksempel, sand og vann. Sand vil ikke oppløses i vann, men det vil snarere danne en suspensjon der den flyter i vann og til slutt sedimenter.
Hvordan er løsningen, løsemiddel og løsningsmiddel relatert?
En løsning består av et oppløsningsmiddel som oppløses i et løsningsmiddel. Hvis du lager Kool Aid. Pulveret av Kool Aid-krystaller er løsningen. Vannet er løsningsmidlet og den deilige Kool Aid er løsningen. Løsningen oppstår når partiklene i Kool Aid-krystallene diffunderer gjennom vannet. Hastigheten til denne diffusjonen er avhengig av løsningsmiddelets energi og størrelsen av partiklene i løsningsmidlet. Høyere temperaturer i løsningsmidlet vil øke diffusjonshastigheten. Vi liker imidlertid ikke Kool Aid, og derfor øker vi lø
Hvordan skiller et oppløsningsmiddel seg fra et løsningsmiddel? + Eksempel
Solute er det som løses i en løsning, og et løsningsmiddel løser opp i hvilken løsning som helst. En løsning består av et oppløsningsmiddel som oppløses i et løsningsmiddel. Hvis du lager Kool Aid. Pulveret av Kool Aid-krystaller er løsningen. Vannet er løsningsmidlet og den deilige Kool Aid er løsningen. Løsningen oppstår når partiklene i Kool Aid-krystallene diffunderer gjennom vannet. Hastigheten til denne diffusjonen er avhengig av løsningsmiddelets energi og størrelsen av partiklene i løsningsmidlet. Høyere temperaturer
En oppløsning inneholder 225 g glukose, C_6H_12O_6, oppløst i nok vann for å gi 0,825 liter løsning. Hva er løsningenes molaritet?
"1,51 M" For å finne løsningenes molaritet, bruker vi følgende ligning: Volumet av den oppgitte løsningen har de riktige enhetene, men mengden løsemiddel ikke. Vi får masse glukose, ikke antall mol. For å finne antall mol glukose, ville du dele den oppgitte massen med molekylvekten av glukose, som er "180,16 g / mol". "mol glukose" = (225 avbryte ("g")) / (180.16 avbryt ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nå er alt vi trenger å dele, molaritet slik: "molaritet" = "1,25 mol" / "0,825 L" =