Svar:
Ved STP, 2.895 mol
Forklaring:
Siden vi er på STP og bare får ett sett med forhold, må vi bruke den ideelle gasslovsligningen:
Jeg bør nevne at trykket ikke alltid har enheter av atm, det avhenger av trykkenhetene gitt i gaskonstanten.
Oppgi dine kjente og ukjente variabler. Vår eneste ukjente er volumet av
Ved STP er temperaturen 273K og trykket er 1 atm.
Nå må vi omarrangere ligningen for å løse for V:
Ved en temperatur på 280 K har gassen i en sylinder et volum på 20,0 liter. Hvis gassens volum er redusert til 10,0 liter, hva må temperaturen være for at gassen skal forbli ved konstant trykk?
PV = nRT P er Trykk (Pa eller Pascals) V er Volum (m ^ 3 eller meter cubed) n er Antall mol gass (mol eller mol) R er Gasskonstanten (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 eller Joules per Kelvin per mol) T er Temperatur (K eller Kelvin) I dette problemet multipliserer du V med 10,0 / 20,0 eller 1/2. Imidlertid holder du alle de andre variablene like unntatt T. Derfor må du multiplisere T ved 2, noe som gir deg en temperatur på 560K.
En beholder har et volum på 21 liter og holder 27 mol gass. Hvis beholderen komprimeres slik at dens nye volum er 18 L, hvor mange mol gass skal slippes ut fra beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?
24,1 mol La oss bruke Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 representerer de opprinnelige forholdene og tallet 2 representerer de endelige forholdene. • Identifiser dine kjente og ukjente variabler: farge (brun) ("Kjente:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farge (blå) ("Ukjent:" n_2 • Omregistrer ligningen for å løse det endelige antall mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansellere "L") = 24,1 mol
En beholder har et volum på 19 liter og holder 6 mol gass. Hvis beholderen er komprimert slik at dens nye volum er 5 L, hvor mange mol gass skal slippes ut fra beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?
22,8 mol La oss bruke Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 representerer de innledende forholdene og tallet 2 representerer de endelige forholdene. • Identifiser dine kjente og ukjente variabler: farge (rosa) ("Kjennetegn:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol farge (grønn) ("Ukjent:" n_2 • Ranger om ligningen for å løse det endelige antall mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 kansellere "L") = 22.8 mol