Hva kaller vi et molekyl med motsatt ladede ender, eller poler?

Svar:

Polar

Forklaring:

Polare molekyler har litt positiv og litt negativ slutter. Dette oppstår fra polære bindinger, som kommer fra en ulik fordeling av elektroner innenfor en kovalent binding.

Elektroner kan være ujevnt fordelt innenfor obligasjonen på grunn av en forskjell i elektro. For eksempel, fluor # F #, det mest elektronegative elementet, er kovalent bundet med # H #, som har en betydelig lavere elektronegativitet. Innenfor obligasjonen vil elektronene ha en tendens til å bruke mer tid rundt # F #, gir det en litt negativ lade. På den annen side, siden elektronene ikke bruker så mye tid rundt # H #, det blir en litt positiv lade. Dette er en polarbinding, med det vi kaller en permanent dipol.

Nå i et molekyl med flere kovalente bindinger, f.eks. vann, vi må vurdere retning av dipolene for å se om det er en samlet polaritet. Hvis dipolene møter hverandre og kansellerer, eller står overfor motsatte retninger og kansellerer, er det nei samlet netto dipol og dermed er molekylet ikke-polært. Hvis dipolene ikke avbryter, eksisterer en total nettolipole og molekylet vil være polært.

Vi ser her at vann har 2 polære bindinger, to O-H kovalente bindinger der oksygen er mye mer elektronegativ enn hydrogenet, hvilket resulterer i hydrogen er litt positiv og oksygen er litt negativ. Fra dette diagrammet ser vi også at bindingene er plassert på en slik måte at dipolene ikke avbryter (asymmetrisk). Dette resulterer i en samlet netto dipol, noe som betyr at vann er et polært molekyl.