Kjemi

Den thoracic hulrom som holder lungene er ganske statisk som ribbe buret er ikke fleksibel eller er det muskulatur å flytte ribbeina. Imidlertid er på grunn av ribcage en stor flat muskel kalt membranen som skiller bruskhulen fra bukhulen. Når membranen slapper av, blir muskelen komprimert oppover, noe som reduserer volumet av thoracic hule som øker trykket i det nylig komprimerte rommet og skaper en pumpe som tvinger luftmolekyler fra lungene til å reise opp i bronkiolene, inn i bronkiene, luftrøret, strupehode og svelg og gå ut av kroppen gjennom nesepassasjer eller munn hvis du stå Les mer »

Den kombinerte gassloven angår variablene trykk, temperatur og volum, mens den ideelle gassloven gjelder disse tre, inkludert antall mol. Ligningen for den ideelle gassloven er PV / T = k P representerer trykk, V representerer volum, T-temperatur i kelvin k er en konstant. Den ideelle gassen PV = nRT Hvor P, V, T representerer de samme variablene som i den kombinerte gassloven. Den nye variabelen representerer antall mol. R er den universelle gasskonstanten som er 0,0821 (liter x atmosfærer / mol x Kelvin). Du kan omskrive likningen som PV / nT = R Les mer »

Valenselektroner funnet i s- og p-orbitaler av de høyeste energinivåene kan være involvert i liming primært på to grunnleggende måter. Elektroner kan frigjøres eller aksepteres for å fullføre de ytre orbitaler som skaper ioner. Disse ioner tiltrekkes da til hverandre gjennom elektrokjemiske attraksjoner til motsatte ladninger som forårsaker atomer binder i et ionbinding. Et eksempel på dette ville være Magnesiumklorid. Magnesium har en elektronkonfigurasjon av 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 valenselektronene befinner seg i 3s-omløpet som gir Magnesium 2 valensel Les mer »

Exergonic refererer til endringer i Gibbs frie energi. Eksoterm og endoterm refererer til endringer i enthalpi. Eksoterm og endoterm refererer til endringer i entalpyΔH. Exergonic og endergonic refererer til endringer i Gibbs fri energi ΔG. "Exo" og "exer" betyr "ut av". "Endo" og "ender" betyr "inn". ΔH reduseres for en eksoterm prosess og øker for en endoterm prosess. ΔG reduseres for en eksergonisk prosess og øker for en endergonisk prosess. For en gitt reaksjon er endringen i Gibbs fri energi ΔG = ΔH - TΔS. ΔG er et mål for spontaniteten av en r Les mer »

Det er mange lover som omhandler gasstrykk. Boyles lov P_1V_1 = P_2V_2, Charles 'lov (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), Ideell gasslov PV = nRT, Daltons lov P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (Totalt) Her er et eksempel ved bruk Kombinert gassloven. En viss gassprøve har et volum på 0,482 L målt ved 87 ° C og 0,620 atm. Hva er volumet ved 1 atm og 0 ° C? Formelen for den kombinerte gassloven er ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Vi begynner med å identifisere verdiene for hver av variablene og identifisere den manglende verdien. P_i = 0,620 atm V_i = 0,452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 atm V Les mer »

En nøytralisering er ikke som en enkelt erstatning reaksjon. Det er en dobbel erstatning reaksjon. En syre- og base-nøytralisering innebærer en vandig syreoppløsning og en vandig baseoppløsning som kombinerer i en dobbelt utskiftningsreaksjon for å danne et salt og vann. Salpetersyre pluss kalsiumhydroksyd gir kalsiumnitrat og vann 2HNO_3 + Ca (OH) _2------> Ca (NO3) _2 + 2H_2O HNO_3 har et ledende hydrogen, vanligvis et tips på at dette er en syre Ca (OH) ) _2 har et etterfølgende hydroksid, vanligvis et tips av at dette er en base. Den positive ion Ca ^ + 2 fra basen forbinder n Les mer »

Ligningen er PV = nRT? Hvor trykket - P er i atmosfæren (atm) er volumet - V, i liter (L) molene, er i mol (m) og Temperatur -T er i Kelvin (K) som i alle gasslovberegninger . Når vi gjør algebraisk omkonfigurasjon, slutter vi med trykk og volum som bestemmes av mol og temperatur, noe som gir oss en kombinert enhet av (atm x L) / (mol x K). Den konstante verdien blir da 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Hvis du velger å ikke få elevene dine til å arbeide i standard trykkenhetsfaktor, kan du også bruke: 8.31 (kPa (L)) / K)) eller 62,4 (Torr (L)) / (mol (K)). Temperaturen må alltid vær Les mer »

Gasser, væsker og krystallinske faste stoffer. De tre vanlige tilstandene er gass, væsker og krystallinske faste stoffer. Imidlertid er det andre mindre vanlige saksforhold. Her er noen eksempler: glass - et amorft, fast materiale som har en molekylær struktur noe som en væske (ingen rekkevidde), men er kult nok at atomer eller molekyler effektivt fryses på plass. kolloid - en spredt blanding av to ublandbare stoffer. Melk er et vanlig eksempel, hvor melkefettpartikler suspenderes i vann. plasma - en samling av ioniserte partikler som ligner en flytende krystall - en samling av molekyler som kan st Les mer »

Når et ikke-flyktig stoff oppløses i et løsningsmiddel, øker kokepunktet til løsningsmidlet. Jo høyere konsentrasjonen (molalitet), desto høyere er kokepunktet. Du kan tenke på denne effekten fordi oppløst løsemiddel trenger ut løsningsmiddelmolekyler på overflaten, hvor koking oppstår. Jo høyere konsentrasjonen av løsemiddel, desto vanskeligere er det for løsningsmiddelmolekyler å flykte inn i gassfasen. Imidlertid er kondensasjonshastigheten fra gassen til væsken i det vesentlige upåvirket. Derfor krever det en høyere temp Les mer »

En bomber kalorimeter er mer nøyaktig enn en enkel kalorimeter. Forsøket som frigjør energi gjøres i en lukket inneslutning helt omgitt av vannet der temperaturendringen måles, slik at all den varmeenergien som slippes ut, kommer i vannet, og ingen går tapt rundt kalorimeterens sider - en viktig kilde av feil i et enkelt kalorimeterforsøk. Les mer »

[2,8] ^ (2+) Et magnesiumatom har atomnummer 12, så 12 protoner i kjernen og derfor 12 elektroner. Disse er ordnet 2 i det innerste (n = 1) skallet, deretter 8 i det neste (n = 2) skallet, og de to siste i n = 3 skallet. Derfor er et magnesiumatom [2,8,2] Magnesiumionen Mg ^ (2+) dannes når magnesiumatomet mister de to elektronene fra sitt ytre skall! for å danne et stabilt ion med en edelgasskonfigurasjon. Med de to elektronene tapt, blir elektronkonfigurasjonen [2,8] ^ (2+), ladningen på brakettene minner oss om at dette er et ion ikke et atom, og at antall elektroner nå ikke er det samme som tal Les mer »

Formelen for natriumsulfid er Na2S. Siden dette er en ionisk forbindelse, må du balansere kostnadene slik at total ladning av forbindelsen er nøytral. Natrium, et alkalimetall, har en tendens til å miste en elektron. Som et resultat bærer natrium normalt en positiv en ladning. Svovel, en nonmetal, har en tendens til å få 2 elektroner. Dette resulterer i en ion med en negativ 2 ladning. Ikke-metalliske ioner slutter i "ide". For å få en nøytral ladning, trenger du to natriumioner, som gir deg en pluss 2 ladingsbalanse, den negative 2 ladingen av svovel. Les mer »

Nei. Det er eksotermt. Kovalent og enhver annen type obligasjoner skylder deres stabilitet til det faktum at den totale energien til de bundet atomer er lavere enn summen av energier i de ubundne atomer. Den overskytende energi frigjøres, og dermed bestemmer den eksoterme karakteren av bindingsdannelse. Hvis dannelsen av en binding ble ledsaget av en økning av energi, ville ikke bindingen i det hele tatt danne seg, som i tilfelle av to heliumatomer. Jeg håper dette vil kreve flere spørsmål. Les mer »

Polyatomiske ioner er kovalent bundet i ionet, men de danner ioniske bindinger til andre ioner. > Den eneste forskjellen mellom et molekyl og en ion er antall valenselektroner. Siden molekyler er kovalent bundet, er deres polyatomiske ioner også kovalent bundet. For eksempel, i Lewis-strukturen av sulfation, "SO" _4 ^ "2-", er bindingene mellom S og O-atomer alle kovalente. Når sulfatjonen "SO" _4 ^ "2-" er dannet, kan den danne ioniske bindinger ved elektrostatiske attraktioner til positive ioner som "Na" ^ + og danne den ioniske forbindelse "Na" _2 Les mer »

Nøkkelen til å identifisere oksydasjonsreduksjonsreaksjoner er gjenkjennelse når en kjemisk reaksjon fører til en endring i oksidasjonsnummeret til ett eller flere atomer. Du har sikkert lært begrepet oksidasjonsnummer. Det er ikke noe annet enn et bokføringssystem som brukes til å holde styr på elektroner i kjemiske reaksjoner. Det er verdt å huske reglene igjen, oppsummert i tabellen nedenfor. Oxidasjonsnummeret til et atom i et element er null. Dermed har atomene i O2, O3, P4, S8 og Al alle et oksidasjonsnummer på 0. Oksidasjonsnummeret til en monatomisk ion er det samme Les mer »

Valenselektronene bestemmer hvor mange elektroner et atom er villig til å gi opp eller hvor mange mellomrom må fylles for å tilfredsstille oktetsregelen. Litium (Li), Natrium (Na) og Kalium (K) har alle en elektronkonfigurasjon som slutter som s ^ 1. Hvert av disse atomene vil lett frigjøre denne elektronen for å ha et fylt valensskall og bli stabilt som Li ^ + 1, Na ^ + 1 og K ^ + 1. Hvert element har en oksidasjonstilstand på +1. Oksygen (O) og Svovel (S) har alle en elektronkonfigurasjon som slutter som s ^ 2 p ^ 4. Hvert av disse atomene ville lett ta på to elektroner for å ha et Les mer »

Du ser etter et fly eller en symmetriakse. Mange studenter synes det er vanskelig å visualisere molekyler i tre dimensjoner. Det hjelper ofte å lage enkle modeller fra fargede pinner og kitt eller Styrofoam baller. Symmetriplaner Et symmetriplan er et imaginært plan som bisecter et molekyl i halvdeler som er speilbilder av hverandre. I 2-klorpropan, (a), CH3CHClCH3, halverer vertikalplanet H-atomet, C-atomet og Cl-atomet. CH3-gruppen (brun) på høyre side av speilet er et speilbilde av CH3-gruppen (brun) venstre side. Så er venstre og høyre halvdel av de bisected atomer. Så det vertik Les mer »

Den ioniske formelen for kalsiumklorid er CaCl_2 Kalsium er et alkalisk jordmetall i den andre kolonnen i periodisk tabell. Dette betyr at kalsium har 2 valenselektroner som det lett gir bort for å søke oktets stabilitet. Dette gjør kalsium til en Ca ^ (+ 2) kation. Klor er et halogen i den 17. kolonne eller p ^ 5-gruppen. Klor har 7 valenselektroner. Den trenger en elektron for å gjøre den stabil ved 8 elektroner i dens valensskjell. Dette gjør klor til Cl ^ (- 1) anion. Joniske bindinger dannes når ladningene mellom metallkation og ikke-metallanion er like og motsatte. Dette betyr at to Les mer »

Elementegenskaper er forutsigbare av elementposisjonen på det periodiske tabellen. Gruppe og elektronkonfigurasjon Gruppen (kolonne) i periodisk tabell bestemmer valenselektrontellingen. Hvert element i Alkali Metal (Li, Na, K, ...) IA (1) kolonnen har en valenselektronkonfigurasjon av s ^ 1. Disse elementene blir enkelt +1 kationer. Hvert element i Halogens (F, Cl, Br ...) VIIA (17) kolonne har en valenselektronkonfigurasjon av s ^ 5. Disse elementene blir lett -1 anioner. Metall og ikke-metall Det periodiske bordet er delt inn i metaller til venstre og ikke-metaller til høyre. En trapp opprettes gjennom metallo Les mer »

Octet-regelen er forståelsen for at de fleste atomer søker å oppnå stabilitet i sitt ytre mest energinivå ved å fylle s og p-orbitaler med høyeste energinivå med åtte elektroner. Nitrogen har en elektronkonfigurasjon av 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 dette betyr at nitrogen har fem valenselektroner 2s ^ 2 2p ^ 3. Nitrogen søker tre ekstra elektroner for å fylle p-orbitalen og få stabiliteten av en edelgass, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Imidlertid har nitrogen nå 10 elektroner og bare 7 protoner gjør det til en 3 ladningsanion N ^ (- 3). Jeg håper dette var nyttig. SMA Les mer »

Octet-regelen er forståelsen for at de fleste atomer søker å oppnå stabilitet i sitt ytre mest energinivå ved å fylle s og p-orbitaler med høyeste energinivå med åtte elektroner. Karbon har en elektronkonfigurasjon av 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 dette betyr at karbon har fire valenselektroner 2s ^ 2 2p ^ 4. Carbon søker ut fire ekstra elektroner for å fylle p-orbitalen og få stabiliteten til en edel gass, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Imidlertid har nå karbon 10 elektroner og bare 6 protoner som gjør det til en -4 ladning anion C ^ (- 4). Selv om karbon også kan mis Les mer »

Vi kan bare beregne denne verdien hvis vi antar at gassen er ved standard temperatur og trykk, basert på informasjonen du har oppgitt. Det er to måter å beregne dette hvis vi antar STP på 1 atm og 273 K for trykk og temperatur. Vi kan bruke Ideal Gas Law-ligningene PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5,00 mol R = 0,0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT kan være V = (nRT) / PV = (((5,00 mol) (0,0821 (atmL) / ) / (1 atm)) V = 112,07 L Den andre metoden er for oss Avogadros volum ved STP 22.4 L = 1mol 5.00 mol x (22.4 L) / (1 mol) = 112 L # Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Eller hvis du bare vil ha heltalskoeffisienter 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Når du balanserer en ligning, må du sørge for at du har samme antall atomer for hver elementtype på begge sider av avkastningstegnet (Conservation of Matter). Det kan være nyttig hvis du skriver om ligningen som kombinerer alle lignende elementer, for eksempel: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Les mer »

Selv om det ikke er metallisk, har hydrogenatomer noen egenskaper som gjør at de oppfører seg som alkalimetaller i noen kjemiske reaksjoner. Hydrogen har bare 1 elektron i sin 1-omløp, slik at dens elektroniske struktur ligner på samme måte som de andre alkalimetaller, som har en enkelt valenselektron i en 2s, 3s, 4s ... orbital. Du kan hevde at hydrogen mangler bare en elektron fra å ha et komplett valensskall, og at det bør være oppført i gruppe VII med halogenatomer (F, Cl, Br, etc.). Dette ville også være gyldig. Imidlertid er halogener ekstremt elektronegative, me Les mer »

Fordi systemet senker sin temperatur, kan det kjemiske systemet absorbere varme som en sekundær prosess under den endoterme reaksjonen. Fordi systemet senker sin temperatur, under den endoterme reaksjonen. Deretter kan det kjemiske systemet (ikke reaksjonen) absorbere varme som en sekundær prosess. Hvis systemet ikke er termisk isolert, vil det etter omsetningen overføres noe termisk energi fra det ytre miljø til det avkjølte systemet, til de interne og eksterne temperaturene blir balansert igjen. Hvis systemet der den endoterme reaksjonen oppstår, er termisk isolert, vil den forbli kald, og i Les mer »

Moleforholdene er sentrale for støkiometriske beregninger fordi de bryter gapet når vi må konvertere mellom massen av ett stoff og en annens masse. Stoichiometri refererer til koeffisientene til en balansert kjemisk reaksjonsligning. De kjemiske ligningene viser proporsjonene av reaktant og produktmolekyler. For eksempel, hvis vi har en reaksjon som N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Vi vet at hydrogen og nitrogenmolekyler reagerer i en 3: 1-andel. Koeffisientene i balansert kjemisk ligning viser det relative antall mol av stoffene i reaksjonen. Som et resultat kan du bruke koeffisientene i konverteringsfaktorer kalt mo Les mer »

Formelen for aluminiumoksyd er Al_2O_3. Det riktige svaret er Al_2O_3. La oss se hvordan vi fikk svaret; Se på det elektroniske arrangementet av Al- og O-atomer. Al (Z = 13) har 13 elektroner med følgende elektroniske konfigurasjon. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Det mister tre elektroner i sin 3s og 3p subshell for å oppnå stabilitet og danner ion Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6O (Z = 8) derimot har åtte elektroner og ønsker å oppnå to elektroner for å oppnå stabil edelgasskonfigurasjon. Oksygenatom ved å oppnå to elektroner danner negativ oksydion , O Les mer »

ADVARSEL: Dette er et langt svar. Den balanserte ligningen er "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O". Du følger en rekke trinn i rekkefølge: Identifiser oksidasjonsnummeret til hvert atom. Bestem endringen i oksidasjonsnummer for hvert atom som endrer seg. Gjør den totale økningen i oksidasjonsnummer lik den totale reduksjonen i oksidasjonsnummeret. Plasser disse tallene som koeffisienter foran formlene som inneholder disse atomer. Balanse Les mer »

SF4 er svoveltetrafluorid. SF4 er en fargeløs gass ved standardbetingelser. Den smelter ved -121 ° C og koke ved -38 ° C. Dens Lewis-struktur er ifølge VSEPR-teorien, den har en såsform og er derfor et polært molekyl. Les mer »

Her er noen måter å skille blandinger av faste stoffer> Av utseende Bruk pinsett til å skille en type fast stoff fra en annen. Etter størrelse Bruk en sigte med hull i riktig størrelse. De mindre partiklene vil passere gjennom, og de større partiklene forblir i sikten. Ved å vinne vind kastes lettere partikler videre enn tyngre partikler. Ved magnetisme Du kan bruke en magnet for å skille jernfilm fra en blanding med sand. Ved sublimering Oppvarming en blanding av jod og sand vil føre til at jodet blir sublimt. Ved oppløselighet Salt oppløses i vann. Sand gjør Les mer »

Som en følge av Avogadros lov har forskjellige gasser i samme forhold samme antall molekyler i samme volum. Men du kan ikke se molekyler. Så, hvordan kan du fastslå loven? Sammensetningen av partikkelnummer? Svaret er: gjennom eksperimenter basert på den forskjellige vekten av de forskjellige gassene. Ja! Faktisk har luft og andre gasser en vekt, fordi de er laget av partikler. Et like antall tyngre molekyler har større vekt, mens et like antall lettere molekyler har en lavere vekt. Eksempler I. Hvor går fuktig luft? Oppover. Fordi den inneholder mer vannmolekyler (H_2O, masse = 16 + 1 + 1 = 1 Les mer »

Boyle's Law, et prinsipp som beskriver forholdet mellom trykk og volum av en gass. I følge denne loven varierer trykket som utøves av en gass holdt ved en konstant temperatur omvendt med volumet av gassen. For eksempel, dersom volumet halveres, blir trykket doblet. og dersom volumet blir doblet, blir trykket halvert. Årsaken til denne effekten er at en gass består av løst fordelte molekyler som beveger seg tilfeldig. Hvis en gass komprimeres i en beholder, presses disse molekylene sammen; Gassen opptar dermed mindre volum.Molekylene, som har mindre plass til å bevege seg, treffer veggene t Les mer »

Takk for dette gasslovspørsmålet. Du vil ikke kunne løse et problem med volum, trykk og temperatur med bare [Boyle's Law] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . Boyles lov, kort sagt, sier at volumet av en gass er omvendt proporsjonalt med dens trykk så lenge temperaturen forblir uendret. For å jobbe med et problem med trykk, temperatur og volum, må du inkludere Charles's Law. Forenklet, sier Charles lov at når du øker temperaturen på en gass, øker volumet. Dette er et direkte forhold. Du kan kombinere Boyles lov og Karls Les mer »

Jo større oppløseligheten av et oppløst stoff desto større er kokepunktet. > Kokepunkt er en kolligativ egenskap. Det avhenger bare av antall partikler i løsningen, ikke på deres identiteter. Formelen for kokepunktshøyde er ΔT_ "b" = iK_ "b" m Hvis vi har to sammenlignbare forbindelser, vil den mer løsbare forbindelsen ha flere partikler i løsningen. Det vil ha en høyere molalitet. Kokepunktet, og dermed kokpunktet, vil være høyere for den mer oppløselige forbindelsen. Les mer »

For det første er en omfattende eiendom en som avhenger av mengden materiale som er tilstede. Massen er for eksempel en stor eiendom fordi dobler massen dersom du dobler mengden materiale. En intensiv eiendom er en som ikke er avhengig av mengden materiale som er tilstede. Eksempler på intensive egenskaper er temperatur T og trykk P. Enthalpy er et mål for varmeinnhold, jo større masse av noe stoff, desto større mengde varme kan den holde ved en bestemt temperatur og trykk. Teknisk sett er entalpi definert som integralet av varmekapasiteten ved konstant trykk fra absolutt null til temperaturen av i Les mer »

Hvis vi starter problemet med 120 gram Na_2O og vi prøver å finne massen av NaOH som kan produseres, er dette et gams til gram stoichiometry problem. gram -> mol -> mol -> gram 120. g Na_2O x (1 mol Na_2O) / (62.g Na2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na20) x (40.g NaOH) / NaOH) = gfm av Na_2O er (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm av NaOH er (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) Molforholdet fra den balanserte kjemiske ligningen er 2 mol av NaOH for hver molmolekyl Na2O. Den endelige beregningen er 120 x 2 x 40/62 = 154,8387 Den endelige løsningen kommer til 154 gram NaOH SMARTERTEACHER YouTube Jeg håper dette var ny Les mer »

Det viktigste å vite er at en a-partikkel (alfa-partikkel) er en heliumkjerne. > Den inneholder 2 protoner og 2 nøytroner, for et massetall på 4. Under a-forfall, utsender en atomkjerne en alfapartikkel. Den forvandler (eller faller) til et atom med et atomnummer 2 mindre og et masse nummer 4 mindre. Således faller radium-226 gjennom a-partikkelutslipp for å danne radon-222 i henhold til ligningen: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "Han" Merk at summen av abonnementene (atomnummer eller kostnader) er det samme på hver side av lig Les mer »

Aerosoler er kolloider. En aerosol består av fine faste partikler eller væskedråper dispergert i en gass. Partiklene har diametre som hovedsakelig varierer fra 10 nm til 1000 nm (1 μm). Komponentene i en løsning er atomer, ioner eller molekyler. De er vanligvis mindre enn 1 nm i diameter. Aerosoler viser de typiske egenskapene til kolloidale dispersjoner: De dispergerte partiklene forblir jevnt fordelt gjennom gassen og settes ikke ut. Partiklene gjennomgår brunisk bevegelse. Partiklene gjennomgår diffusjon. De viser Tyndall-effekten. Eksempler på aerosoler inkluderer tåke, tåke Les mer »

De funksjonelle gruppene i acetaminofen er hydroksyl, aromatisk ring og amid. > En funksjonell gruppe er en spesifikk gruppe av atomer innenfor et molekyl som gir opphav til molekylets karakteristiske kjemiske reaksjoner. Strukturen av acetaminophen er Gruppen på toppen av molekylet er en hydroksylgruppe. Det er fristende å kalle det en alkoholgruppe. Men en "-OH" gruppe festet til en benzenring har spesielle egenskaper. Det kalles mer vanlig en fenolgruppe eller en fenolisk "OH". Den seksledede ringen er en aromatisk ring. Gruppen i bunnen av molekylet er et monosubstituert eller sekund Les mer »

Kjemikere bruker vanligvis enheter som kalles liter (L). SI-enheten for volum er kubikkmeteret. Dette er imidlertid for stor en enhet for praktisk bruk hver dag. Når kjemikere måler væskevolum, bruker de vanligvis enheter kalt liter (L). Liten er ikke en SI-enhet, men det er tillatt av SI. 1 L er ekvivalent med 1 "dm" ^ 3 eller 1000 "cm" ^ 3. 1 L er lik 1000 ml. Dette betyr at 1 ml er lik 1 cm x 3. Les mer »

Den balansert kjemiske ligningen for forbrenning av flytende metanol i oksygengass for å gi karbondioksidgass og flytende vann er: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Hvis du multipliserer koeffisientene (tallene foran) ganger abonnementene for hvert element i hver formel vil du oppdage at det er 2 atomer av karbon, 8 atomer av hydrogen og 8 atomer av oksygen på begge sider av ligningen, slik at den er balan Les mer »

For å avgjøre om en enkelt erstatning (forskyvning) reaksjon vil oppstå, ser vi på aktivitetsserien for metaller. Hvis metall X vil erstatte (forflytte) metall Y, må metall X være over metall Y i aktivitetsserien for metaller. Hvis metall X er lavere enn metall Y, vil det ikke bli reaksjon. For eksempel er kobber (Cu) høyere på reaktivitetsserien enn sølv (Ag). Derfor vil kobber erstatte (forflytte) sølv i en enkelt erstatning (forskyvning) reaksjon. "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2Ag" "(s)" + "Cu (NO&qu Les mer »

Den spesifikke varmekapasiteten, eller bare en bestemt varme (C) av et stoff, er mengden varmeenergi som kreves for å øke temperaturen på ett gram av stoffet med en grad Celsius. Varmeenergi måles vanligvis i Joules ("J") eller kalorier ("cal"). Variablene i ligningen q = mCDeltaT betyr følgende: "la:" q = "varmeenergi oppnådd eller tapt av et stoff" m = "masse (gram)" C = "spesifikk varme" DeltaT = "temperaturendring" Merknad at DeltaT alltid er beregnet som "sluttemperatur" - "innledende temperatur", ik Les mer »

Det står at karbondioksid alltid inneholder samme mengder karbon og oksygen i masse. I loven om bestemte forhold står det at en sammensetning alltid inneholder nøyaktig samme andel av elementene etter masse. Således, uansett hvor karbondioksidet kommer fra, er det alltid karbon og oksygen i masseforholdet. 12,01 g C til 32,00 g O eller 1,000 g C til 2,664 g O eller 0,3753 g C til 1,000 g O eller 27,29% C til 72,71% O Les mer »

Metalloider ligner på metaller fordi de begge har valence-orbitaler som er svært delokalisert over makroskopiske volumer, noe som generelt gjør at de kan være elektriske ledere. Men metalloider har vanligvis minst et lite energigap mellom valensbåndet og ledningsbåndet, noe som gjør dem iboende halvledere fremfor rene ledere som metall. Les mer »

Løsningen bør inneholde 21% sukrose i masse. Dette er egentlig to problemer: (a) Hvilken molalitet av løsningen vil gi det observerte kokepunktet? (b) Hva er prosentprosenten av denne løsningen? Trinn 1. Beregn molaliteten av løsningen. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (Teknisk sett bør svaret være 0 ° C, fordi målkokingpunktet ikke har noen desimaler). K_ "b" = 0,512 ° C · kg · mol-1 m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" / ("1 × 0,512 ° C Les mer »

PH påvirker ikke Nernst-ligningen. Men Nernst-ligningen forutsier cellepotensialet av reaksjoner som avhenger av pH. Hvis H + er involvert i cellereaksjonen, vil verdien av E avhenge av pH. For halvreaksjonen, er 2H + + 2e ~ H2, E ^ ° = 0 I henhold til Nernst-ligningen er E_ "H + / H2" = E ^ - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H2") / ("[H +]" 2)) Hvis P_ "H2" = 1 atm og T = 25 ° C, E "H + / H2" = - ) / (zF) ln ((P_ "H2") / ("[H +]" 2)) = - ("8,314 J · K" ^ - 1 × "298,15 K") / ("2 × 96 485 J * Les mer »

Vanligvis nei, men magnesium kan reagere litt med kaldt vann og mer kraftig med varmt vann. Under vanlige forhold reagerer ingen av disse med vann. Alle tre metaller er over hydrogen i aktivitetsserien. Teoretisk er de alle i stand til å forskyve hydrogen fra vann, men det skjer ikke. Rent magnesiumbånd har en liten reaksjon med kaldt vann. Etter flere minutter dannes bobler av hydrogen sakte på overflaten. Reaksjonen stopper snart fordi det dannede magnesiumhydroksydet er nesten uoppløselig i vann. Den danner en barriere på magnesiumoverflaten og forhindrer ytterligere reaksjon. "Mg (s)" Les mer »

Natrium har 11 protoner (atomnummer er 11) og har en valenselektron. Som Bohr-modelldiagrammet nedenfor viser, har Natrium 11 protoner og 12 nøytroner i kjernen for å gjøre masse nummer 23. De 11 elektronene som er nødvendige for å lage natriumnøytrale (protoner = elektroner) er arrangert i et mønster på 2-8-1. To elektroner i det første skallet (1s ^ 2), åtte elektroner i det andre skallet (2s ^ 2 2p ^ 6) og en elektron i det ytterste skallet (3s ^ 1). Det er denne elektronen som er i seg selv i det ytre skallet som er valenselektronen. Les mer »

Natrium, som alle gruppe 1 alkalimetaller, har en valenselektron. Valenselektroner er de ytre elektronene, og de er involvert i liming. Natrium har 11 elektroner: atomnummeret er 11, så det har 11 protoner; Atomer er nøytrale, så dette betyr at natrium også har 11 elektroner. Elektroner er ordnet i "skall" eller energinivå. Avhengig av ditt nivå av kjemi er det sannsynligvis lettere å tenke på dem som partikler som kretser kjernen. Det første "skallet" kan ha 2 elektroner. Det andre "skallet" kan ha opptil 8 elektroner. Den tredje "shell" Les mer »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Mole Ratio er sammenligningen mellom molene av hver av reaktantene og produktene i en balansert kjemisk ligning. For reaksjonen ovenfor er det 12 forskjellige mol-sammenligninger. 2 C_4H_10: 13O_2 2 C_4H_10: 8C02-2C_4H_10: 10H_2O 13O_2: 2C_4H_10 13O_2: 8C02 13O_2: 10H_2O8C02: 2C_4H_108C02: 13O_2 8C02: 10H_2O 10H_2O: 2C_4H_10 10 H_2O: 13 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Les mer »

La oss bruke en dobbelt forskyvningsreaksjon av bly (II) nitrat og kaliumkromat for å produsere bly (II) kromat og kaliumnitrat for å praktisere å balansere en ligning. Vi starter med basisligningen som er oppgitt i spørsmålet. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Ser på atominventarene Reaktanter Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO4 = 1 Produkter Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO4 = 1 Vi kan se at K og NO_3 er ubalansert. Hvis vi legger til en koeffisient på 2 foran KNO_3, vil dette balansere ligningen. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Legg merke til at jeg legger sammen de polyatom Les mer »

En nøytraliseringsreaksjon finner sted mellom og syre og en base. Det mest typiske formatet kan representeres på følgende måte HA + BOH -> BA + HOH Syr + Base -> Salt og vann HCI + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Les mer »

I en kjemisk reaksjon refererer massen til et stoff som forbrukes til en eller flere reaktanter. Når det gjelder spørsmålet ditt, er reaktantene sink og jod, så du blir bedt om å bestemme mengden av sink og massen av jod som ble konsumert for å danne sinkjodid. Den balansert kjemiske ligningen for denne syntese-reaksjonen mellom sink og jod er: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 For å bestemme mengden av sinkforbruket (reagert) må du kjenne massen av jod som ble konsumert (reagert), eller massen av sinkjodid som ble produsert. For å bestemme mengden av jod Les mer »

Tettheten av et stoff er dets masse per voluminnhold. Tetthetsformelen er: "tetthet" = "masse" / "volum" For å løse for volum, multipliser begge sider av ligningstider volumet. Dette vil avbryte volumet til høyre og plassere det til venstre. "volum x tetthet" = "masse" / "volum" x "volum" "volum x tetthet" = "masse" Del nå begge sider av tettheten. "volum x tetthet" / "tetthet" = "masse" / "tetthet" Tetthet avbrytes på venstre side, slik at "volum" = "mass Les mer »

Det avhenger av definisjonen av "stiv". Strukturen av acetylsalisylsyre er Din instruktør forventer sannsynligvis at du sier at benzenringen og de to C = O-gruppene med atomer som er direkte festet til dem, er stive strukturer. Alle dobbeltbundne atomer kan ikke rotere fordi π-bindingene hindrer dem i å gjøre det. I denne forstand er de "stive". Så 6-leddet ringen med alternerende C-C og C = C-bindinger er "stiv". C = O karbonatomer og C og O atomer direkte knyttet til dem danner to mer "stive" grupper. Men teknisk sett er det ingen stive deler. Hvert band strekke Les mer »

Halveringstiden vil være 213 000 år for denne isotopen. For å få svaret, se på endringen mellom start og sluttbeløp. Du begynte med 800 g og dette ble halvert 3 ganger (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Del den totale tiden på 639 000 år med antall halveringstider (3) for å få svaret på 213 000 år for hver halveringstid. Når antall halveringstider er et helt tall, fungerer denne metoden godt. Håper dette hjelper. Les mer »

Ligningen er ikke balansert. La oss se på hvordan du kan fortelle ... Det underliggende prinsippet her er loven om bevaring av saken. Siden materialet ikke kan opprettes eller ødelegges, må det være det samme antall atomer av hvert element før reaksjonen som det er etter reaksjonen. Ved å se på ligningen din, kan 2NaCl -> Na + Cl_2 du se at det er 2 atomer Na og 2 atomer av Cl på venstre side av pilen mens det er ett atom Na og 2 atomer av Cl til høyre. Denne ulikheten av Na-atomene forteller deg at den er ubalansert. For å balansere det må det være mer Na repr Les mer »

Oxidasjonstilstandene til C_2O_4 ^ -2-ionet er C ^ (+ 3) og O ^ -2. C_2O_4 oksalat er et polyatomisk ion med en ladning på -2. Oksygenatomer i dette molekylet har en oksidasjonstilstand på -2, fordi oksygen alltid er en -2-ladning. Siden det er 4 atomer av oksygen, er den totale ladningen av oksygenatomer 4 (-2) = -8. Siden totalladningen av oksalat er -2, må ladningen opprettet av karbonatomer være +6. (-8 +6 = -2) betyr dette at hvert karbonatom må ha en oksidasjonstilstand på +3. (+6/2 = +3) oksidasjonstilstandene til C_2O_4 ^ -2-ionet er C ^ (+ 3) og O ^ -2 Les mer »

Antall mol Li ville være 0,00500 mol og massen ville være 0,0347 g. Det er to reaksjoner som finner sted. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 når litium ble plassert i vannet og ... H ^ + + OH ^ -> H_2O når syren ble tilsatt til den resulterende oppløsningen. H ^ + og OH ^ - reagerer i et forhold 1: 1. Dette forteller oss at antall mol H ^ + som brukes vil være lik antall OH ^ - mol i oppløsning. På samme måte produserer 2 mol litium 2 mol OH ^ -. Dette er også et forhold på 1: 1. Som et resultat kan vi si at for hver mol H ^ + som brukes fra syren, må en mol litium Les mer »

Tetthet er massen per volum av en substans. Tetthet måler kompaktiteten i molekylær arrangement i ethvert stoff som bestemmer hvor tungt eller lett ethvert stoff er. Tetthetsformelen er "tetthet" = "masse" / "volum". Massenheter er vanligvis gram eller kilo. Volum-enheter er oftest kubikkcentimeter ("cm" ^ 3), kubikkmeter ("m" ^ 3) eller milliliter (mL). Eksempler på tetthet inkluderer følgende: Vanntettheten ved "4" ^ "o" "C" kan skrives som "1.000g / cm" ^, "1.000g / mL", "1000Kg / m" ^ 3, og Les mer »

Molarmassen for gassen i eksempelproblemet er 42 g / (mol). Begynn med definisjonen av molar masse, molar masse = (gram) / (mol) og løse for antall mol for å få ligningen mol = (gram) / (molar masse). Denne ligningen kan erstattes med den ideelle gassloven, PV = nRT, for å få PV = (gRT) / (molar masse) og omarrangere dette for å løse molar masse gir molar masse = (gRT) / (PV) med dette og noen enkle enhetskonverteringer, kan vi nå beregne. molar masse = (1,62 g xx 0,0821 xx 293K) / (0,9842 atm xx 0,941 liter) = 42 g / (mol) Håper dette hjelper. Les mer »

Generelt økes løseligheten av en gass i en væske ved økning av trykk. En god måte å se på dette er når gassen er ved høyere trykk, vil dens molekyler kollide oftere med hverandre og med overflaten av væsken. Da molekylene kolliderer mer med væskens overflate, vil de kunne klemme seg mellom væskemolekylene og dermed bli en del av løsningen. Hvis trykket er redusert, er samtalen sann. Gassmolekylene kommer faktisk ut av løsningen. Dette er grunnen til at kulsyreholdige drikker presses. Det holder CO_2 i oppløsning til du åpner den og holder den s Les mer »

Hydrogenioner frigjøres når HNO_3 tilsettes til rent vann.Dette bestemmes ved å se på ionene som er tilstede i hver av disse forbindelsene. For at hydrogenioner skal frigjøres, må H + være en av de ioner som er tilstede i forbindelsen. siden valg 1 og 2 ikke engang har en H i deres formel, kan de ikke være riktige. Ser på valg 3 og 4, begge har en H i formelen. Imidlertid er H i nummer 4 i form av en hydroksidion, OH ^ -. Når KOH splittes fra hverandre, vil den danne K ^ + og OH ^ -ioner. Valg 3 vil dissosiere til H ^ + og NO_3 ^ - ioner. Dermed er valg 3 den eneste som vil Les mer »

Kjemiske bindinger er koblingene som holder atomerene av det samme elementet eller atomer av forskjellige elementer. Det er tre typer obligasjoner-kovalent binding-Disse bindingene dannes mellom to ikke-metaller ved deling av valenselektroner. Jonisk binding - Disse bindingene dannes mellom et metall og et ikke-metall ved overføring av valenselektroner. Metalliske bindinger - Den type kjemisk binding mellom atomer i et metallelement dannet av valenselektronene som beveger seg fritt gjennom et metallgitter. Husk alltid at en kjemisk binding bare dannes i disse tre tilfellene. Ikke bli forvirret mellom ioniske og kovale Les mer »

Hydrogenbinding påvirker ikke direkte strukturen i et enkelt vannmolekyl. Det påvirker imidlertid sterk vekselvirkning mellom vannmolekyler i en oppløsning av vann. Hydrogenbinding er en av de sterkeste molekylære kreftene andre bare for ionisk binding. Når vannmolekylene samhandler, trekker hydrogenbindingene molekylene sammen og gir vann og isartede egenskaper. Hydrogenbinding er ansvarlig for overflatespenning, og iskrystallens struktur. Is (vann i fast tilstand) har en lavere tetthet enn vann, noe som er sjeldent. Denne effekten har stor innvirkning på våre biologiske systemer og vann Les mer »

Nei, de kan ikke lede elektrisitet. Fordi de ikke har fri mobil elektron. Vi vet alle at i faste elektroner er bærer av elektrisitet, mens ioner er bærer i væsker. Men merk at noen ikke-metall kan lede strøm som grafitt og allotrope karbon. For det første er det ikke-metaller som kan lede elektrisitet (ioniske forbindelser), bortsett fra at de må oppløses for å gjøre det. Et eksempel er saltet som brukes til matlaging (NaCl i kjemisk formel). Når det er oppløst, kan ioner bevege seg fritt og lede strøm. Ellers, som andre ikke-metaller, holdes partiklene i struktur Les mer »

Denne prosessen kalles dissosiasjon. Na "^ +" -jonene er tiltrukket av de delvis negativt ladede oksygenatomer i vannmolekylene, og "Cl" ^ (-) "ioner er tiltrukket av de delvis positivt ladede hydrogenatomer i vannmolekylene. Når dette skjer, dissonerer natriumkloridet i enkelte ioner, som sies å være i oppløsning. Natriumklorid i vann danner en natriumkloridløsning. Fordi natriumkloridoppløsningen kan lede elektrisitet, er det en elektrolytisk løsning, og NaCl er en elektrolytt. Følgende diagram illustrerer dissosiasjonen av natrium- og kloridioner når Les mer »

Det er 3 valenselektroner. Den elektroniske strukturen av aluminium er: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Det er 3 elektroner i det ytre n = 3 nivået og så er disse valenselektronene . En kommentator har spurt om tetrakloraluminationen. Det kan anses å ha denne strukturen: For VSEPR-formål er det 3 valenselektroner fra aluminium, 3 fra 3 av klorene og 2 fra en Cl ^ -ion. Dette tilsvarer 8 elektroner = 4 par gir en nettolading på -1. En mekanisme som den danner oppstår når du legger til aluminium i "HCl", og det avsluttes som følger: Ved førstegang donerer al Les mer »

Joniske forbindelser er ikke alltid løselig i noe polært løsningsmiddel. Det avhenger av løsningsmidlet (om det er vann eller et annet mindre polært løsningsmiddel) om de er oppløselige eller ikke. Også ioniske forbindelser dannet av små størrelser, og / eller ioner med dobbelt eller trippel ladning, og kationer med lignende dimensjoner til anion, er ofte uoppløselige i vann. Når det skjer at ioniske forbindelser faktisk er oppløselige i et polært løsningsmiddel som vann, er dette verdifullt fordi den elektrostatiske attraksjonen mellom positive og Les mer »

Den beste måten å avgjøre om du har natrium- og / eller kaliumioner i en løsning, er å utføre en flammetest. En ledningsløype, som vanligvis er laget av nikkelkrom eller platina, dyppes inn i løsningen du vil analysere og deretter holdes på kanten av en Bunsen-brennerflamme. Avhengig av hva løsningen din består av vil fargen på flammen endres. Bildet viser flamfargene for følgende ioner (fra venstre til høyre): kobber, litium, strontium, natrium, kobber og kalium. Nå kommer her den vanskelige delen. Natriums gule utslipp er mye lysere enn utslipp av Les mer »

Ice floats på vann fordi det er mindre tett enn vann. Når vannet fryser inn i sin faste form, er dets molekyler i stand til å danne mer stabile hydrogenbindinger som låser dem til posisjoner. Fordi molekylene ikke beveger seg, er de ikke i stand til å danne så mange hydrogenbindinger med andre vannmolekyler. Dette fører til at isvannsmolekyler ikke er like tette som i tilfelle av flytende vann, og dermed reduserer densiteten. De fleste stoffer i fast form er tykkere enn deres væskeformer. Det motsatte er sant i vann. Denne egenskapen av vann er noe uvanlig og sjelden. Vann er faktisk Les mer »

Kalium ("K") ligger i gruppe 1, periode 4 i periodisk tabell og har et atomnummer på 19. Siden du har et nøytralt atom, må antall elektroner "K" ha lik 19. Du kunne bestemme hvor mange p-orbitaler som er okkupert i et "K" -atom ved å skrive sin elektronkonfigurasjon "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Som du kan se, inneholder 2p og 3p-delene hver seks elektroner, noe som betyr at de er fullt opptatt. Siden hvert p-sublevel har totalt tre p-orbitaler - p_x, p_y og p_z - er antall p-orbitaler okkupert i et K-atom lik 6,3 p-orbitaler på 2 Les mer »

Balansert ekvation: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Moleforhold" KNO "_3" til "Na" = "2 mol KNO3 "/" 10 mol Na ". Læreren din vil kanskje at du skal redusere dette til 1/5. Dette er en reaksjon (oksidasjons-reduksjon) reaksjon. Na ble oksidert fra 0 i Na til +1 i "Na" _2 "O", og N ble redusert fra +5 i "KNO" _3 "til 0 i" N "_2. Oksidasjonsnummerene til de andre elementene gjorde ikke endre. Les mer »

Trene ut M_r ved å legge opp A_r-verdiene som de oppstår i formelen, og trene deretter ut% -bidraget hvert element gjør. Trene ut M_r ved å legge opp A_r-verdiene som de oppstår i formelen. Jeg bruker omtrentlige verdier: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r av NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Deretter utarbeides% bidrag hvert element gjør:% Na = (23 ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 = 26,66% O = (64) / (120) xx100 = 53,33 Les mer »

Damptrykk har et direkte forhold til temperaturen - når temperaturen går opp, øker damptrykket, og når temperaturen går ned, reduseres damptrykket. Samtidig har damptrykk et omvendt forhold til styrken til de intermolekylære kreftene en bestemt forbindelse har - jo sterkere de intermolekylære kreftene, desto lavere damptrykk ved en gitt temperatur. Forbindelsen mellom damptrykk og temperatur skjer ved hjelp av kinetisk energi, dvs. energien til de enkelte molekylene som utgjør den forbindelsen. En høyere gjennomsnittlig kinetisk energi for en væske vil resultere i at flere Les mer »

Oksidasjons-halvreaksjon: H2C2O4 + 2H + 2CO2 + 4H + + 2e-reduksjonshalvreaksjon: CrO2 + + 8H + + 3e ~ Cr3 + + 4H20 Balansert ligning: 3H2C204 + 2K2CrO4 + 10HCl 6CO2 + 2CrCl3 + 4KCl + 8H2O Slik får du svarene ved ionelektron-metoden. Trinn 1. Skriv netto ionisk ligning Slett alle tilskuerioner (K + og Cl-). Udelat også H +, OH ~ og H20 (de kommer automatisk inn under balanseringsprosedyren). H2C2O4 + CrO2-2 Cr3 + + C02 Trinn 2. Spalt i halvreaksjoner H2C204 CO2 CrO4-2- Cr³ + Trinn 3. Andre balanseatomer enn H og OH2C204 2CO2 CrO4 Cr3 + Trinn 4. Balanse O H2C204 2C02 CrO2-2 Cr2 + 4H2O Trinn 5. Balans Les mer »

Svaret er ganske enkelt, men jeg skal gjøre en lengre introduksjon for å hjelpe deg med hvorfor svaret er så enkelt. Molekyler som er i stand til å engasjere seg i hydrogenbinding kan være hydrogenbindingsacceptorer (HBA), hydrogenbindingsdonorer (HBD) eller begge deler. Hvis du forstår forskjellen mellom HBD og HBA, blir svaret på spørsmålet ditt veldig klart. Som jeg er sikker på, vet du at et molekyl kan danne hydrogenbindinger hvis det har et hydrogenatom bundet til et av de tre mest elektronegative elementene i periodisk tabell: N, O eller F. Jeg vil bruke "HO&quo Les mer »

"For en fast masse gass, ved konstant temperatur, er produktet (trykk x volum) en konstant." Trykk x Volum = konstant p x V = konstant Dette kan ganske enkelt være som dette; Eller har x-aksen som 1 / v Så formulerer dette P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Viser derfor det omvendte forholdet mellom trykk og volum Når trykket på en prøve av en tørr gass holdes konstant, vil Kelvin-temperaturen og volumet være direkte relatert. V alphaT , så med dette i tankene vil jeg si at trykket i ditt dekk vil. Som temp. reduserer Selv trykket avtar Ok grafen Les mer »

Reaksjonen vil gi 89,4 kJ varme. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 Ifølge balansert ligning produserer 1 mol "Fe" _2 "O" _3 26,3 kJ varme. Behandle varmen som om det var et produkt i reaksjonen. Deretter slettes 3.40 ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26,3 kJ" / (1 avbryt ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89,4 kJ" Reaksjonen gir 89,4 kJ varme. Les mer »

Beklager, men det er faktisk et svar. Akkurat som det er en ekte molar konsentrasjon for vann i seg selv ("55.348 M"), er det en reell molalitet for vann i seg selv ("55.510 m"). La oss si at du hadde "1 liter" vann. Ved 25 ^ @ "C" er tettheten av vann "0,9970749 g / ml", så det er "0,9970749 kg". Ved denne mengde vann er antall mol "997,0749 g" / "18,0148 g / mol") = "55,348 mol" molalitet: "molvann" / "kg vann" = "55,348 mol" / "0,9970749 kg" = "55.50991407" ~ ~ farge (blå) Les mer »

Her er hva jeg får. > Spørsmål 1 Begge elektronene i "3s" -banen har samme spinn. Dette bryter med Pauli ekskluderingsprinsipp: Ingen elektroner i samme omgang kan ha samme spinn. Spørsmål 2 Du har ingen elektroner i "2s" -banen, som ligger mellom nivåene "1s" og "2p". Dette bryter med Aufbau-prinsippet: Når du legger til elektroner i et atom, setter du dem i lavest energi-orbitaler som er tilgjengelige. Spørsmål 3 Du har to elektroner i ett "2p" orbital, men ingen i de andre "2p" orbitaler. Dette bryter hundens rege Les mer »

381,5 "g" må dannes. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" fremstilt fra å danne 2 mol vann (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g" Les mer »

0,06% Den prosentvise ioniseringen av maursyre i løsningen din vil være 0,0635%. Det første du må legge merke til er at du har å gjøre med en buffer, som er en løsning som i ditt tilfelle består av en svak syre, maursyre og et salt av dets konjugatbase, natriumformiat. Den gode tingen om en buffer er at du kan bruke Henderson-Hasselbalch-ligningen til å bestemme pH-verdien. pH_ "sol" = pK_a + log ("[konjugatbase]" / "[svak syre»]) Beregn pK_a ved å bruke syredissociasjonskonstanten pK_a = - log (K_a) = -log (1,77 * 10 ^ ) = 3,75 Ovennevnte lign Les mer »

Se nedenfor. Mens alfa partikler ikke er for farlige på utsiden av kroppen, når de kommer inn i kroppen, er de veldig farlige. Da de er høyt ioniserende, kan de lett skade indre organer og potensielt forårsake kreft. Imidlertid er den eneste måten å virkelig komme på i kroppen din å injisere en alfa-emitter inn i kroppen din eller svelge en uten grunn ... Les mer »

Rundt 1,06 * 10 ^ 24 ioner OH ^ - har en molar masse på 17 "g / mol". Så, i 30 "g" av hydroksidioner. Det finnes (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~~ 1,76 "mol" I en mol molekyler er det 6,02 * 10 ^ 23 molekyler. Så vil det være totalt 1,76 * 6,02 * 10 ^ 23 ~ ~ 1,06 * 10 ^ 24 hydroksydioner. Les mer »

For "" ^ 24Mg .............................? Z, "atomnummeret" av magnesium er 12. Dette betyr at det er 12 positivt ladede atompartikler. Dette definerer partikkelen som et magnesiumatom. For å representere "24Mg isotop" trenger vi dermed 6 mer nøytroner. Les mer »

15384.6156003L sjøvann Vi vet at sjøvannet inneholder (65xx10 ^ -3 "g bromidioner") / L Hvis du vil Br_2, finner du følgende reaksjon Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Vel, denne reaksjonen kan ikke finne sted, men dette kan være en halv reaksjon. Men denne reaksjonen kan finne sted 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Så dette som støkiometri 1mol Br-reagerer med 1mol Br- for å danne 1 mol Br_2 eller 2mol" Br "^ - reagere for å danne 1 mol Br_2 Først Les mer »

Nukleare partikler, det vil si protonene og nøytronene. Nuclei er sammensatt av massive partikler, sammenlignet med elektronene, som er konservert for å viske rundt nukulære kjerne. Protoner er massive partikler med enhets positiv elektrisk ladning; neutroner er massive partikler med ingen elektrisk ladning. Sammen representerer disse MEST (> 99,9%) av atomets masse. Ved korte intranukleære avstander engasjerer protoner og nøytroner seg i den sterke atomkraft, som på korte områder er sterk nok til å overvinne elektrostatisk avstøtning mellom like ladede partikler og et attrak Les mer »

[(N, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1/2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1,2), (4,3,3, + 1/2)] n representerer energinivået og kan være et hvilket som helst positivt heltall, dvs. 1. 2, 3, 4 osv. Energinivået er nummeret som er gitt i orbitalet, i dette tilfellet 4 n = 4 l forteller oss hvilken orbitaltype den er i. Jeg kan ta noen verdi fra 0 til n-1, siden n = 4, l = 3. Dette skyldes at: [(1, "orbitalt"), (0, "s"), (1, "p&q Les mer »

Ja Ja, rent vann inneholder ioner på grunn av en prosess som kalles autojonisering (eller selv-ionisering) av vann. Det skjer fordi vann kan virke både som en syre, gi en proton, H ^ (+), til et annet vannmolekyl, som fungerer som en base. Reaksjonen resulterer i dannelsen av hydroniumionet, eller H303O (+) og av hydroksidionen, HO ^ (-). Konsentrasjonen av hydronium og hydroksidioner vil imidlertid være veldig, veldig liten; Faktisk ligger likevekten som er etablert i løsningen så langt til venstre at bare 18 i 10 ^ 10 molekyler vann vil gjennomgå autonisering. Les mer »

Han brukte mange andre metaller til å begynne med, men fant at mens du brukte gull, var partikkelstrålen spredt mindre av gull fordi det kan gjøres til et meget tynt ark (gull er det mest smidige metallet). Les mer »

Som du vet, har vi i kjemikk og fysikk mye logisk, eksperimentelt og viktigst, regnemativ arbeid.Så vi trenger et slikt skript som tar mindre tid å skrive og kunne bli forstått av alle. Det er derfor vi bruker kjemiske formler for å uttrykke kjemikalier i kjemi ... og vi bruker symboler i fysikk (for eksempel elektriske kretssymboler) for å gjøre vårt skriving mindre og fort, noe som gir oss mer tid til flere viktige verk. Håper denne grunnleggende forklaringen vil hjelpe :-) P.S. jeg liker ikke komplekse forklaringer :-) Les mer »

Reaktivitet er sikkert en kjemisk egenskap som den bestemmes av valenselektronene til et stoff. For det andre bestemmer alltid en kjemisk forandring fysisk forandring i stoffet. Så hvis kjemiske egenskaper av et stoff blir forandret så vil de fysiske egenskapene sikkert ha noen eller den andre forandringen. Eksempel: dannelse av magnesiumoksid etter brenning i luft. Men hvis det er en fysisk forandring, betyr det ikke alltid at det også kommer en kjemisk forandring. Eksempel: Skjæring av tre. Jeg antar det vil hjelpe .. Les mer »

Nei de kan ikke. For at det skal være en redoksreaksjon, må elementene forandre oksidasjonstilstander, og det skjer ikke i doble utskiftningsreaksjoner. E.g. AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag er +1 før og etter reaksjonen; Na er +1 før og etter reaksjonen også; Både NO3 og Cl er -1 før og etter reaksjonen; Derfor er det ikke en redoksreaksjon. Les mer »

Under ekstrem varme og trykk klemmer karbonatomer sammen i et stort 3-dimensjonalt nettverk av sammenlåsende tetraeder som vi kalte Diamond. Karbon endrer seg til diamant i jordens dyp under høyt trykk og temperatur. Denne prosessen kan ha tatt millioner av år. Under ekstreme trykk og varme adopterer karbonatomer en annen bindingsstruktur. I stedet for de konvensjonelle grafittingene klemmer karbonatomer sammen i et stort 3-dimensjonalt nettverk av interlocking tetraeder. Det ble verifisert av en fransk forsker, Moissan med et eksperiment. Han oppvarmede karbon og jern sammen i en elektrisk ovn ved 3500 grad Les mer »

Farger kommer fra elektroner som beveger seg mellom skall. Lysets energi samsvarer med energiforbruddene mellom elektronskallene. Elektroner er ordnet i energinivåer (skjell) og det er energimengder mellom skallene. Elektroner må være i ett skall og kan ikke være mellomliggende. Elektroner kan bevege seg fra ett skall til et annet under de rette forhold. Når et atomer absorberer energi fra varme eller lys, begynner atomet å bevege seg litt raskere, med andre ord blir det varmere. Hvis den absorberte energien bare er riktig for å matche energikløften mellom skall, kan elektroner hoppe Les mer »

KNO_3 er kaliumnitrat; AgCl er sølvklorid; Det er en dobbel erstatning reaksjon. Kaliumnitrat KNO_3 (vandig løsning); Sølvklorid AgCl (fast); Det er en dobbel erstatning reaksjon. Les mer »

Spør du hvordan kan vi lære de trivielle (dvs. ikke-systematiske) navnene på organiske forbindelser? Det enkle svaret er ved bruk. Mange vanlige organiske (og uorganiske) kjemikalier har navn som er helliget ved bruk. Isopropanol (IPA) er en slik at du aldri vil høre referert til av systematisk navn (som er?). Nøkkelen er å unngå tvetydighet. Les mer »

Maks mengde SO_2 dannet = 23,4 g Limende reagens = Svovel Mengden overskudd av reagens forblir (CO) = 3,625 g Først skriv balansen kjemisk ligning som er som følger: S + CO -> SO_2 + C Balansering etter prøve- og feilmetode, vi får S + 2CO -> SO_2 + 2C Fra balanse kjemisk ligning får vi 1 mol S reagerer med 2 mol CO, noe som gir 1 mol SO_2 og 2 mol karbon. Vi vet at 1 mol svovel = 1cancel ("mol") * 32 "g" / avbryt ("mol") = "32 g" 2 mol karbonmonoksyd = 2cancel ("mol") * 28 "g" / ("mole") = "56 g" 1 mol svoveldiok Les mer »