Spørsmål # 19ea3 + Eksempel

Spørsmål # 19ea3 + Eksempel
Anonim

Moleforholdene er sentrale for støkiometriske beregninger fordi de bryter gapet når vi må konvertere mellom massen av ett stoff og en annens masse.

Stoichiometri refererer til koeffisientene til en balansert kjemisk reaksjonsligning. De kjemiske ligningene viser proporsjonene av reaktant og produktmolekyler. For eksempel, hvis vi har en reaksjon som

  • # N_2 # + # 3H_2 # #-># # 2NH_3 #

  • Vi vet at hydrogen og nitrogenmolekyler reagerer i en 3: 1-andel.

Koeffisientene i balansert kjemisk ligning viser det relative antall mol av stoffene i reaksjonen. Som et resultat kan du bruke koeffisientene i konverteringsfaktorer kalt molforhold. Molforholdet mellom hydrogen og nitrogen er også 3: 1.

  • Når du balanserer ligninger, bruker du mol til å korrespondere antall molekyler i reaksjonen. Moles er ikke gram, fordi hvert stoff har sin egen molare masse. Derfor må vi konvertere gram av hvert stoff til tilsvarende antall mol.

Moleforholdene broer gapet når vi må konvertere fra gram av ett stoff til gram av et annet.