Nei. Det er eksotermt.
Kovalent og enhver annen type obligasjoner skylder deres stabilitet til det faktum at den totale energien til de bundet atomer er lavere enn summen av energier i de ubundne atomer.
Den overskytende energi frigjøres, og dermed bestemmer den eksoterme karakteren av bindingsdannelse.
Hvis dannelsen av en binding ble ledsaget av en økning av energi, ville ikke bindingen i det hele tatt danne seg, som i tilfelle av to heliumatomer.
Jeg håper dette vil kreve flere spørsmål.
Er denne reaksjonen endotermisk eller eksoterm? Gassbrenner i en Bunsen-brenner: C_2H_6 (g) + 3,5O_2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H2O (g) + 2855kJ
Klart er reaksjonen "eksoterm". Du brenner etan; Vanligvis er gassen som leveres til boliger og laboratorier, metan, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Stabiliteten av C = O og O-H bindingene betyr at energi frigjøres ved dannelsen, og reaksjonen er "eksoterm". De fleste forbrenningsreaksjoner, for eksempel brennende kull, brennende hydrokarbon i en forbrenningsmotor, belyser en grill, er eksoterm. Måten problemet ble angitt, med energi oppført som et "PRODUKT", antyder også at energi var et produkt, et resultat av reaksjon. Vanligvis, når energiutgang
Fryser vannet til is-endotermisk eller eksoterm? Naturgassforbrenning?
Vel, du lager obligasjoner, så vi antar at isdannelsen er eksoterm. H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Når naturgass blir brent, er reaksjonen mye mindre tvetydig. Sterke C = O- og HO-bindinger dannes, som er sterkere enn CH og O = O bindingene som er brutt: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Denne reaksjonen er betydelig og målbart eksoterm, og sannsynligvis oppvarmer ditt hjem akkurat nå (vel det ville være hvis du bor på den nordlige halvkule).
Hvordan er en enkelt kovalent binding forskjellig fra en dobbelt kovalent binding?
Enkelt kovalent binding innebærer atomer som deler et atom som betyr at det er to elektroner i bindingen. Dette gjør at de to gruppene på hver side kan rotere. I en dobbeltkovalent binding deler hvert atom imidlertid to elektroner som betyr at det er 4 elektroner i bindingen. Siden det er elektroner limet rundt på siden, er det ingen måte for hver gruppe å rotere, derfor kan vi ha E-Z-alkener, men ikke E-Z-alkaner.