Hvordan kan jeg beregne molalitet av rent vann?

Hvordan kan jeg beregne molalitet av rent vann?
Anonim

Beklager, men det er faktisk et svar. Akkurat som det er en ekte molar konsentrasjon for vann av seg selv (# "55.348 M" #), det er en reell molalitet for vann av seg selv (# "55.510 m" #).

La oss si at du hadde # "1 L" # av vann. På # 25 ^ @ "C" #, tettheten av vann er # "0,9970749 g / mL" #, så det er # "0.9970749 kg" #.

Ved den mengden vann er antall moler

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mol"

molar konsentrasjon:

# "molvann" / "kg vann" # = # "55.348 mol" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~ ~ farge (blå) ("55.510 m") #

molariteten:

# "molvann" / "L vann" = "55.348 mol" / "1 L" ~ ~ farge (blå) ("55.348 M") #

REDIGERE:

Grunnen til at jeg gir disse "absurde" konsentrasjonene er det lærerne dine ikke forteller deg (og dette høres ut som spam, men det er det ikke!) Er det siden konsentrasjonen av vann er så høy som rent vann blir det ikke ofte diskutert …

… til du trenger "molar tetthet' #barrho = rho / n # av vann i mol / L, som bare er molariteten # "M" # uten kontekst av en løsning, eller molært volum #barV = V / n # i L / mol, som er gjensidig av "molar tetthet".

Det molære volumet benyttes ofte i termodynamikk og væske-væske-løsningskontekster, for eksempel ved beregning av frysepunktdepresjonen med den fulle van't Hoff-ligningen for # K_f # (# ("" ^ @ "C") / "m" #).