Hvor mange p-orbitaler er opptatt i et K-atom?

Kalium (# "K" #) ligger i gruppe 1, periode 4 i periodisk tabell og har et atomnummer på 19.

Siden du arbeider med et nøytralt atom, antall elektroner # "K" # har må være like 19. Du kan bestemme hvor mange p-orbitaler er opptatt i en # "K" # atom ved å skrive sin elektronkonfigurasjon

# "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) #

Som du kan se, er 2p og 3p Undernivåer hver holder seks elektroner, noe som betyr at de er fullt opptatt. Siden hver p-del har totalt tre p-orbitaler - # P_x #, # P_y #, og # P_z # - Antallet av p-orbitaler okkupert i a # "K" # atom er lik 6 - 3 p-orbitaler på 2p-underlaget og 3 p-orbitaler på 3p-underlaget.

En raskere måte å finne ut hvor mange p-orbitaler er opptatt i en # "K" # atom er ved å se på det periodiske bordet. Det periodiske bordet er delt inn i blokker, som du kan se her

Så alt du trenger å gjøre er å lese det periodiske bordet fra venstre til høyre over hver periode - akkurat som du ville en mening - til du kommer til kalium.

Hvis du gjør dette, vil du legge merke til at du har passert to p deltakere: den som starter på # "B" # og slutter på # "Ne" # - 2p sublevel - og den som starter på # "Al" # og slutter på # "Ar" # - 3p sublevel. Igjen er konklusjonen det # "K" # har 6 p-orbitaler som holder 12 av sine 19 elektroner.