Spørsmål # 23ae1

#2,8^(2+)#

Et magnesiumatom har atomnummer 12, så 12 protoner i kjernen og derfor 12 elektroner. Disse er ordnet 2 i det innerste (n = 1) skallet, deretter 8 i det neste (n = 2) skallet, og de to siste i n = 3 skallet. Derfor er et magnesiumatom 2,8,2

Magnesiumionet # Mg ^ (2 +) # dannes når magnesiumatomet mister de to elektronene fra sitt ytre skall! for å danne et stabilt ion med en edelgasskonfigurasjon. Med de to elektronene tapt, blir elektronkonfigurasjonen #2,8^(2+)#, ladningen på parentesene påminner oss om at dette er en ion ikke et atom, og at antall elektroner nå ikke er det samme som tallet hvis protoner i kjernen.

Svar:

# "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Forklaring:

Ditt utgangspunkt for å finne elektronkonfigurasjonen av magnesiu mcation, # "Mg" ^ (2 +) #, vil være elektronkonfigurasjonen av nøytral magnesiumatom, # "Mg" #.

Du vet at magnesium ligger i periode 3, gruppe 2 i periodisk tabell, og at den har et atomnummer som tilsvarer #12#.

Dette betyr at a nøytral magnesium atom vil ha totalt #12# protoner i kjernen og #12# elektroner som omgir kjernen. Dens elektronkonfigurasjon vil se slik ut

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 #

Nå, når magnesiumkatjonen dannes, to elektroner, derav #2+# ladning av kation, går tapt av magnesiumatomet.

Disse elektronene, som kalles valenselektroner, kommer fra magnesiumets ytre energinivå. Som du kan se, har magnesium sine ytre elektroner plassert på tredje energinivå, # N = 3 #.

Dette betyr at når kationen dannes, vil dens elektronkonfigurasjon se slik ut

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 farge (rød) (avbryt (farge (svart) (3s ^ 2))) betyr "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Ved å bruke edelgass-kortskrivning, får du det

# "Mg:" "Ne" farge (rød) (avbryt (farge (svart) (3s ^ 2))) betyr "Mg" ^ (2+): "Ne" #