Spørsmål # 80ad3

Svar:

# KNO_3 # er kaliumnitrat; # AgCl # er sølvklorid; Det er en dobbel erstatning reaksjon.

Forklaring:

Kaliumnitrat # KNO_3 # (vandig oppløsning); Sølvklorid # AgCl # (fast); Det er en dobbel erstatning reaksjon.

Svar:

Disse to forbindelsene kalles kaliumnitrat og sølvklorid.

Forklaring:

Du har å gjøre med to ioniske forbindelser, den eneste forskjellen mellom dem er det faktum at man er løselig i vandig løsning og den andre er uoppløselig.

Mer spesifikt, kaliumnitrat, # KNO_3 #, er oppløselig i vandig oppløsning og dissosieres i kaliumkationer, #K ^ (+) #, og nitratanioner, # NO_3 ^ (-) #.

#KNO_ (3 (aq)) -> K _ ((aq)) ^ (+) + NO_ (3 (aq)) ^ (-) #

På den andre siden, sølvklorid, # AgCl #, er uoppløselig i vandig oppløsning. Dette betyr at det ikke skilles i sølvkatjoner, #Ag ^ (+) #, og kloridanioner, #Cl ^ (-) #.

Silveklorid vil faktisk utfelles ut av løsningen dersom de riktige konsentrasjonene av sølvkatjoner og kloridanjoner blir tilsatt sammen.

Faktisk kan du få disse to produktene ved å blande Sølvnitrat, # AgNO_3 #, og kaliumklorid, # KCl #, begge oppløselige ioniske forbindelser.

(Aq)) -> AgCl _ ((s)) darr + KNO_ (3 (aq)) #

De netto ionisk ligning vil være

#Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) -> AgCl _ ((s)) darr #