Spørsmål # afc26

Spørsmål # afc26
Anonim

Svar:

0.06%

Forklaring:

Den prosentvise ioniseringen av maursyre i løsningen din vil være 0.0635%.

Det første du må legge merke til er at du har å gjøre med en buffer, som er en løsning som i ditt tilfelle består av en svak syre, maursyre og et salt av dets konjugatbase, natriumformiat.

Den gode tingen om en buffer er at du kan bruke Henderson-Hasselbalch ligning for å bestemme pH.

#pH_ "sol" = pK_a + logg ("konjugatbase" / "svak syre") # #

Regne ut # PK_a # ved å bruke syredissociasjonskonstanten

#pK_a = - log (K_a) = -log (1,77 * 10 ^ (- 4)) = 3,75 #

Ovenstående ligning blir

= (3,20 + log ((0,278cancel ("M")) / (0,222cancel ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3,85 #

Per definisjon er en løsnings pH lik

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

Dette betyr at du kan bestemme konsentrasjonen av hydroniumioner av

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3,85) = 1,41 * 10 ^ (- 4) "M"

Myresyre dissocierer i henhold til følgende likevekt

#HCOOH _ (aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

Den prosentvise ioniseringen av maursyre vil være

# "% ionisering" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1,41 * 10 ^ (- 4) avbryte ("M")) / (0.222cancel ("M")) * 100 #

# "% ionization" = farge (grønn) ("0.0635%") #