Spørsmål # fa0cb

Spørsmål # fa0cb
Anonim

Oksidasjons-halvreaksjon: H2C204 + 2H + 2C02 + 4H + + 2e ~

Reduksjon halvreaksjon: CrO ^ "+ 8H + + 3e" Cr3 + 4H20

Balansert ligning: 3H2C204 + 2K2CrO4 + 10HCl 6CO2 + 2CrCl3 + 4KCl + 8H20

Slik får du svarene ved ionelektron-metoden.

Trinn 1. Skriv netto ionekvasjonen

Fjern alle tilskuerioner (K + og Cl-). Udelat også H +, OH ~ og H20 (de kommer automatisk inn under balanseringsprosedyren).

H2C204 + CrO4-2-> Cr3 + + C02

Trinn 2. Del i halvreaksjoner

H2C204 C02

CrO ^ 2 Cr3 +

Trinn 3. Balanse atomer annet enn H og O

H2C204 2C02

CrO ^ 2 Cr3 +

Trinn 4. Balanse O

H2C204 2C02

CrO2-2 Cr3 + 4H20

Trinn 5. Balanse H

H2C204 2C02 + 2H +

CrO2-2 + 8H + Cr3 + 4H20

Trinn 6. Balanseavgift

H2C204 2CO2 + 2H + + 2e ~

CrO ^ "+ 8H + + 3e" Cr3 + 4H20

Trinn 7. Equalize overførte elektroner

3 × H2C204 2CO2 + 2H + + 2e ~

2 × CrO ^ "+ 8H + + 3e" Cr3 + 4H20

Trinn 8. Legg til halvreaksjoner

3H2C204 + 2CrO4-2- + 10H + 6CO2 + 2Cr3 + + 8H20

Trinn 9. Sett inn tilskuerioner igjen

3H2C204 + 2K2CrO4 + 10HCl 6CO2 + 2CrCl3 + 4KCl + 8H20