De kombinert gasslov relaterer variablene trykk, temperatur og volum mens den ideelle gassloven gjelder disse tre, inkludert antall mol.
Ligningen for ideell gasslov er PV / T = k
P representerer trykk, V representerer volum, T-temperatur i kelvin
k er en konstant.
Den ideelle gassen PV = nRT
Hvor P, V, T representerer de samme variablene som i den kombinerte gassloven. Den nye variabelen representerer antall mol.
R er den universelle gass konstanten som er
0,0821 (liter x atmosfærer / mol x Kelvin).
Du kan omskrive likningen som PV / nT = R
Når skal jeg bruke den ideelle gassloven og ikke den kombinerte gassloven?
Godt spørsmål! La oss se på den ideelle gassloven og den kombinerte gassloven. Ideell gasslov: PV = nRT Kombinert gasslov: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Forskjellen er tilstedeværelsen av "n" antallet mol av en gass i Ideal Gas Law. Begge lover omhandler trykk, volum og temperatur, men bare den ideelle gassloven gir deg mulighet til å foreta spådommer når du varierer mengden gass. Så, hvis du blir spurt et spørsmål hvor gass er lagt til eller trukket fra, er det på tide å komme ut av den ideelle gassloven. Hvis mengden gass forblir konstant, og alt d
Hvorfor er den faktiske mekaniske fordelen med en enkel maskin forskjellig fra den ideelle mekaniske fordelen?
AMA = (F_ (ut)) / (F_ (i)) IMA = s_ (in) / s_ (ut) Den virkelige mekaniske fordel AMA er lik: AMA = (F_ (ut)) / (F_ (in)) det vil si forholdet mellom utgangs- og inngangskraften. Den ideelle mekaniske fordelen, IMA, er den samme, men i fravær av FRIKTION! I dette tilfellet kan du bruke konseptet kjent som BEVARING av ENERGY. Så i utgangspunktet må energien du legger inn være lik energien som er levert (dette er selvsagt ganske vanskelig i virkeligheten hvor du har friksjon som "forsvinner" en del av energien for å forandre den til å si varme!) . Men energi inn / ut kan kalles WORK og
Hvordan relaterer den ideelle gassloven til ekte gasser?
Når kompressibilitetsfaktoren er nær en, kan du bruke den ideelle gassligningen. Under visse forhold med temperatur og trykk kan forholdet mellom venstre og høyre side av den ideelle gassligningen ligge nær enhet. Man kan da bruke den ideelle gassligningen til å tilnærme oppførelsen til en ideell gass.