Spørsmål # 7b124

Spørsmål # 7b124
Anonim

Løsningen bør inneholde 21% sukrose i masse.

Dette er egentlig to problemer: (a) Hvilken molalitet av løsningen vil gi det observerte kokepunktet? (b) Hva er prosentprosenten av denne løsningen?

Trinn 1. Beregn molaliteten til løsningen.

# ΔT_ "b" = iK_ "b" m #

# ΔT_ "b" # = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (Teknisk sett bør svaret være 0 ° C, fordi målkokingpunktet ikke har noen desimaler).

#K_ "b" # = 0,512 ° C · kg · mol-1

#m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" / ("1 × 0,512 ° C · kg · mol" ^ - 1) = 0,78 mol · kg-1

Steg 2. Beregn prosentprosenten.

Moles sukrose = 0,78 mol sukrose × # "1 mol sukrose" / "342,30 g sukrose" = 270 g sukrose

Så du har 270 g sukrose i 1 kg vann.

% av masse =# "massen av sukrose" / "massen av sukrose + masse vann" × 100% = "270 g" / "270 g + 1000 g" × 100% = #

# "270 g" / "1270 g" × 100% # = 21 %