Kan du gå over q = m * c * DeltaT? + Eksempel

Kan du gå over q = m * c * DeltaT? + Eksempel
Anonim

Den spesifikke varmekapasiteten, eller bare bestemt varme # (C) # av et stoff er mengden varmeenergi som kreves for å øke temperaturen på ett gram av stoffet med en grad Celsius. Varmeenergi måles vanligvis i Joules # ("J") # eller kalorier # ("Cal") #.

Variablene i ligningen #q = mCDeltaT # mener følgende:

# "la:" #

# q = "varmeenergi oppnådd eller tapt av et stoff" #

# m = "masse (gram)" #

# C = "bestemt varme" #

# DeltaT = "temperaturendring" # #

Noter det # DeltaT # er alltid beregnet som # "sluttemperatur" - "innledende temperatur" #, ikke omvendt.

Derfor kan du se på den ligningen som denne hvis den hjelper:

# "varmeenergi oppnådd eller tapt av et stoff" = ("masse") ("spesifikk varme") (DeltaT) #

Eksempel

Hvor mye varmeenergi kreves for å øke temperaturen på # "55.0g" # av vann fra # "25,0" ^ @ "C" # til # "28,6" ^ @ "C" #? Den spesifikke varmen av vann er # "4,18" "J" #/# "G" ^ @ "C" #. Dette er en meget kjent spesifikke varmeverdi og vil ofte dukke opp i bestemte varme spørsmål.

Ukjent:

# Q # i Joules # ("J") #

Kjent / Gitt:

spesifikke vannvarme # (C) # = # "4,18" "J" #/# "G" ^ @ "C" #

masse vann = # "55.0g" #

# DeltaT # = # "28,6" ^ @ "C" - "25,0" ^ @ "C" # = # "3,6" ^ @ "C" #

ligning:

#q = mcDeltaT #

Løsning:

# q = "55.0g" xx "4.18" "J" #/# "G" ^ @ "C" xx "3,6" ^ @ "C" #

# Q # = # "827,64" "J" #, som runder til # 8.28xx10 ^ 2 "J" # på grunn av betydelige tall.

SMARTERTEACHER YouTube

Kalorimetri: Full leksjon.