Den ioniske formelen for kalsiumklorid er
Kalsium er et alkalisk jordmetall i den andre kolonnen i periodisk tabell. Dette betyr at kalsium har 2 valenselektroner som det lett gir bort for å søke oktets stabilitet. Dette gjør kalsium a
Klor er et halogen i 17. kolonne eller
Klor har 7 valenselektroner. Den trenger en elektron for å gjøre den stabil ved 8 elektroner i dens valensskjell. Dette gjør klor a
Joniske bindinger dannes når ladningene mellom metallkation og ikke-metallanion er like og motsatte. Dette betyr at to
Dette gir formelen for kalsiumklorid,
Jeg håper dette er nyttig.
SMARTERTEACHER
Hva er formelen av kalsiumklorid?
Se nedenfor ... Kalsiumklorid er en ionisk forbindelse. derfor er den laget av ioner. Som vi vet, kan ioner jeg + eller - lade, men nøkkelplanen er at den totale ladningen av en ionisk forbindelse må balansere ut til å være nøytral. Kalsium er i gruppe 2, derfor har det en 2 + ladning. Klor er i gruppe 7, derfor har den en -1-ladning. Da den totale belastningen er 0 (nøytral), må kostnadene balansere. Derfor trenger vi to klorioner for å balansere kalsiumionladningen som 2-2 = 0 har derfor CaCl_2 Merk at 2 skal være liten og under klorsymbolet, jeg vet bare ikke hvordan jeg skal
Hva er den ioniske formelen for kalsiumoksyd?
Den ioniske formelen for kalsiumoksid er ganske enkelt CaO. Hvorfor er dette tilfelle? Kalsiumionet er et alkalisk jordmetall og ønsker å gi opp de 2 s-orbitale valgene og bli en +2-kation. Oksygen har seks valenselektroner og ser ut til å få to elektroner til å fullføre oktet (8) elektrontellingen i valensskallet som gjør det til en -2 anion. Når kostnadene for kalsium + 2 og oksygen -2 er like og motsatte, ionene for en elektrisk tiltrekning. (Husk Paula Abdul fortalte oss "Opposites Attract") Dette ene til ett forholdet mellom ladninger gjør formelen CaO. SMARTERTEA
Hva er det generelle begrepet for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersjonsbindinger kalles van der waal-krefter) og også hva er forskjellen mellom kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der Waal-krefter?
Det er egentlig ikke en generell term for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraksjon, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svake tiltrekningskraft mellom enkle molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalle dem enten intermolekylære styrker, eller noen av oss kan kalle dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-leksjon som sammenligner ulike typer intermolekylære krefter. Sjekk dette ut hvis du er interessert. Metalliske bindinger er tiltrengningen i metaller, mellom metallkasjoner og sjø av delokaliserte elektroner. Joniske bindinger er de elektrostatiske krefte