Den ioniske formelen for kalsiumoksid er ganske enkelt CaO.
Hvorfor er dette tilfelle?
Kalsiumionet er et alkalisk jordmetall og ønsker å gi opp de 2 s-orbitale valgene og bli en +2-kation.
Oksygen har seks valenselektroner og ser ut til å få to elektroner til å fullføre oktet (8) elektrontellingen i valensskallet som gjør det til en -2 anion.
Når kostnadene for kalsium + 2 og oksygen -2 er like og motsatte, ionene for en elektrisk tiltrekning. (Husk Paula Abdul fortalte oss "Opposites Attract")
Dette forholdet mellom 1 og 1 gir ladingen formelen CaO.
SMARTERTEACHER
Denne videoen forklarer det også i minuttet 3:30:
Formelen for konvertering fra Celsius til Fahrenheit temperaturer er F = 9/5 C + 32. Hva er invers av denne formelen? Er invers en funksjon? Hva er Celsius temperaturen som tilsvarer 27 ° F?
Se nedenfor. Du kan finne inversen ved å omplassere ligningen slik at C er i form av F: F = 9 / 5C + 32 Trekk 32 fra begge sider: F - 32 = 9 / 5C Multipler begge sider med 5: 5 (F - 32) = 9C Del begge sider med 9: 5/9 (F-32) = C eller C = 5/9 (F - 32) For 27 ° C = 5/9 (27 - 32) => C = 5/9 -5) => C = -25/9 -2,78 C ^ o 2.dp. Ja den omvendte er en til en funksjon.
Hva er det generelle begrepet for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersjonsbindinger kalles van der waal-krefter) og også hva er forskjellen mellom kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der Waal-krefter?
Det er egentlig ikke en generell term for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraksjon, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svake tiltrekningskraft mellom enkle molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalle dem enten intermolekylære styrker, eller noen av oss kan kalle dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-leksjon som sammenligner ulike typer intermolekylære krefter. Sjekk dette ut hvis du er interessert. Metalliske bindinger er tiltrengningen i metaller, mellom metallkasjoner og sjø av delokaliserte elektroner. Joniske bindinger er de elektrostatiske krefte
Hva er den ioniske formelen for kalsiumklorid?
Den ioniske formelen for kalsiumklorid er CaCl_2 Kalsium er et alkalisk jordmetall i den andre kolonnen i periodisk tabell. Dette betyr at kalsium har 2 valenselektroner som det lett gir bort for å søke oktets stabilitet. Dette gjør kalsium til en Ca ^ (+ 2) kation. Klor er et halogen i den 17. kolonne eller p ^ 5-gruppen. Klor har 7 valenselektroner. Den trenger en elektron for å gjøre den stabil ved 8 elektroner i dens valensskjell. Dette gjør klor til Cl ^ (- 1) anion. Joniske bindinger dannes når ladningene mellom metallkation og ikke-metallanion er like og motsatte. Dette betyr at to