Vi kan bare beregne denne verdien hvis vi antar at gassen er ved standard temperatur og trykk, basert på informasjonen du har oppgitt.
Det er to måter å beregne dette hvis vi antar STP på 1 atm og 273 K for trykk og temperatur.
Vi kan bruke Ideal Gas Law Equations PV = nRT
P = 1 atm
V = ???
n = 5,00 mol
R = 0,0821
T = 273 K
# V = 112,07 L
Den andre metoden er for oss Avogadros volum ved STP
Jeg håper dette var nyttig.
SMARTERTEACHER
Hva er progresjonen av antall spørsmål for å nå et annet nivå? Det ser ut til at antall spørsmål går opp raskt som nivået øker. Hvor mange spørsmål for nivå 1? Hvor mange spørsmål for nivå 2 Hvor mange spørsmål for nivå 3 ......
Vel, hvis du ser på FAQ, finner du at trenden for de første 10 nivåene er gitt: Jeg antar at hvis du virkelig vil forutsi høyere nivåer, passer jeg antall karma poeng i et emne til det nivået du nådde , og fikk: hvor x er nivået i et gitt emne. På samme side, hvis vi antar at du bare skriver svar, så får du bb (+50) karma for hvert svar du skriver. Nå, hvis vi regraferer dette som antall svar skrevet mot nivået, så: Husk at dette er empiriske data, så jeg sier ikke dette er faktisk hvordan det er. Men jeg synes det er en god tilnærming. Videre
Hvor mange mol vann vil bli produsert når du kombinerer 4 mol hydrogen og 4 mol oksygen?
4 mol vann. Formasjon av vann er gitt ved: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" eller 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Vi har De fire molene oksygen, men bare 4 mol hydrogen, i stedet for 8. Så reagerer de 4 molene hydrogen med 2 mol oksygen, for å gi 4 mol vann.
Når 2 mol hydrogen blir oppvarmet med 2 mol jod, dannes 2,96 mol hydrogeniodid. Hva er likevektskonstanten for dannelsen av hydrogenjodid?
"K" _ "c" = 4 I dette spørsmålet blir vi ikke gitt likevektskonsentrasjoner av våre reagenser og produkter, vi må utarbeide det selv ved hjelp av ICE-metoden. Først må vi skrive ut den balansert ligningen. farge (hvit) (aa) Farge (hvit) (aa) Farge (hvit) (aa) 2 "HI" moles: farger (hvit) (aaaaaz) 2 farge (hvit) (aaaaaaa) 2 farge (hvit) (aaaaaaaaa) 0 Endring i mol: -1.48 farge (hvit) (aa) -1.48 farge (hvit) (aaa) +2.96 Likevektsmol: farge (hvit) (a) 0.53 farge (hvit) (zacaa) 0.53 farge (hvit) (aaaaa) 2.96 Så vi vet hvor mange mol vi har av hver ved likevekt. Si