Svar:
Fordi systemet senker sin temperatur, kan det kjemiske systemet absorbere varme som en sekundær prosess under den endoterme reaksjonen.
Forklaring:
Fordi systemet senker sin temperatur, under den endoterme reaksjonen. Etter det kjemiske systemet (ikke reaksjonen) kan absorber varme som en sekundær prosess.
Hvis systemet ikke er termisk isolert, vil det etter omsetningen overføres noe termisk energi fra det ytre miljø til det avkjølte systemet, til de interne og eksterne temperaturene blir balansert igjen.
Hvis systemet der den endoterme reaksjonen oppstår, er termisk isolert, vil den forbli kald, og ingen varme vil bli absorbert i det hele tatt (minst ikke kort tid).
Temperaturfallet er forårsaket av den endoterme reaksjonen på grunn av tilbaketrekking av kinetisk energi fra systempartiklene, som "sakker". Denne kinetiske energien brukes til å bryte de sterkere kjemiske bindingene av reaktantene som i den endoteriske reaksjonen følges av dannelsen av svakere bindinger i de fremstilte substansene.
Med andre ord, som følge av endoterm transformasjon, blir en mengde kinetisk energi transformert i en økning av potensiell energi i det kjemiske systemet uten endring av den totale indre energi, dersom systemet er isolert (energi er internt konservert). Hvis systemet er nært, men ikke termisk isolert, vil det være en inntekt av varme, til det avkjølte systemet vil nå romtemperaturen. Mengden varme som absorberes i dette trinnet tilsvarer en økning i internt entalpy (eller energi, dersom det mekaniske arbeidet kan forsømmes eller er null fordi volumet holdes konstant i transformasjonen).
Hva er kjemiske reaksjoner som absorberer energi?
Endoterme reaksjoner En endoterm reaksjon er en kjemisk reaksjon som tar inn energi fra omgivelsene. Det motsatte av en endoterm reaksjon er en eksoterm reaksjon. Reversible reaksjoner er hvor produktene kan reagere på å remake de originale reaktantene. Energien overføres vanligvis som varmeenergi: reaksjonen absorberer varme. Temperaturreduksjonen kan noen ganger oppdages ved hjelp av et termometer. Noen eksempler på endoterme reaksjoner er: -fotosyntese-reaksjonen mellom etansyre og natriumkarbonat -oppløsende ammoniumklorid i vann Du kan lese wikipedia-artikkelen for mer informasjon.
Hvorfor er endoterme reaksjoner nyttige? + Eksempel
En endoterm reaksjon er en som absorberer energi i form av varme eller lys. Mange endoterme reaksjoner hjelper oss i vårt daglige liv. Forbrenningsreaksjoner Brennstoffet er et eksempel på en forbrenningsreaksjon, og vi som mennesker er avhengige av denne prosessen for våre energibehov. Følgende ligninger beskriver forbrenningen av et hydrokarbon som bensin: brensel + oksygenvarme + vann + karbondioksid Det er derfor vi brenner brennstoff (for eksempel paraffin, kull, propan og butan) for energi, fordi de kjemiske endringene som skjer i løpet av reaksjonen frigjør store mengder energi, som vi
Hvorfor skjer endoterme reaksjoner? + Eksempel
Det er to mulige årsaker: fordi reaksjonen produserer produkter med høyere grad av lidelse (f.eks. Væske <løsninger <gassformige stoffer, er mer uorden enn faste stoffer) og / eller i de tilfeller hvor antall mol av produkter er høyere enn tallet av mol reaktanter (eksempel: dekomponeringsreaksjoner). fordi systemet er åpent, dvs. noe produkt er fysisk og irreversibelt trukket fra det reagerende systemet (f.eks. formatin av precipitater, komplekser, påfølgende reaksjoner hvor likevekten ikke er nådd, som i levende systemer osv.) Om punkt 1. det er verdt å vite at tend