
Det står at karbondioksid alltid inneholder samme mengder karbon og oksygen i masse.
De Lov om bestemte forhold sier at en sammensetning alltid inneholder nøyaktig samme andel av elementene etter masse.
Således, uansett hvor karbondioksidet kommer fra, er det alltid karbon og oksygen i masseforholdet.
12,01 g C til 32,00 g O eller
1.000 g C til 2.664 g O eller
0,3753 g C til 1,000 g O eller
27,29% C til 72,71% O
Hva er en formel som demonstrerer loven med flere proporsjoner?

Du trenger to formler for å illustrere loven om flere forhold, for eksempel "CO" og "CO" _2. Law of Multiple Proportions omhandler elementer som danner mer enn en sammensetning. Det står at massene av ett element som kombinerer med en fast masse av det andre elementet, er i et lite hele tallforhold. For eksempel reagerer karbon og oksygen for å danne to forbindelser. I den første forbindelse (A) reagerer 42,9 g "C" med 57,1 g "O". I den andre forbindelse (B) reagerer 27,3 g "C" med 72,7 g "O". La oss beregne massen av "O" i hver forbi
Hvilken forsker kom opp med loven om bestemte proporsjoner?

Denne loven er akkreditert til en fransk kjemiker, Joseph Proust. Det kalles også Prousts lov eller loven om konstant sammensetning. Det er ganske fin tidslinje på RSCs nettsted for å sette denne loven i sammenheng: http://www.rsc.org/chemsoc/timeline/pages/1799.html
Når 3,0 g karbon brennes i 8,0 g oksygen, produseres 11,0 g karbondioksid. hva vil massen av karbondioksid dannes når 3,0 g karbon brennes i 50,0 g oksygen? Hvilken lov av kjemisk kombinasjon vil styre svaret?

En masse på 11,0 * g karbondioksid vil igjen bli produsert. Når en 3,0 * g masse karbon brennes i en 8,0 * g masse dioxygen, er karbon og oksygen støkiometrisk ekvivalent. Selvfølgelig fortsetter forbrenningsreaksjonen i henhold til følgende reaksjon: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Når en 3,0 * g masse karbon brennes i en 50,0 * g masse dioxygen, er oksygen tilstede i støkiometrisk overskudd. Den 42,0 * g overskudd av dioxygen er sammen for turen. Loven om bevaring av masse, "søppel i ligner søppel ut", gjelder for begge eksemplene. Mesteparten av tiden, i kullfyrte gen