Er eksergonisk det samme som endotermisk eller eksoterm?

Svar:

Exergonic refererer til endringer i Gibbs frie energi. Eksoterm og endoterm refererer til endringer i enthalpi.

Forklaring:

Eksoterm og endoterm refererer til endringer i enthalpi # AH #. Exergonic og endergonic refererer til endringer i Gibbs frie energi # Ag #.

"Exo" og "exer" betyr "ut av". "Endo" og "ender" betyr "inn".

# AH # reduseres for en eksoterm prosess og øker for en endoterm prosess.

# Ag # reduserer for en eksergonisk prosess og øker for en endergonisk prosess.

For en gitt reaksjon er endringen i Gibbs fri energi

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# Ag # er et mål for spontaniteten til en reaksjon. Hvis # Ag # er negativ, prosessen er spontan. Hvis # Ag # er positiv prosessen er ikke spontan.

Vi har fire muligheter:

1. # AH # <0 og # D s # > 0 gir alltid # Ag # < 0.

Prosessen er både eksoterm og eksergonisk. Det er alltid spontan.

2. # AH # > 0 og # D s # <0 gir alltid # Ag # > 0.

Prosessen er både endoterm og endergonisk. Det er aldri spontan.

3. # AH # > 0 og # D s # > 0.

Dette gir # Ag # > 0 ved lave temperaturer. Prosessen er både endoterm og endergonisk.

Ved høye temperaturer, # Ag # <0. Prosessen er fortsatt endotermisk, men den har blitt eksergonisk. Prosessen er spontan bare ved høye temperaturer.

Et eksempel er den endoterme dekomponering av kalsiumkarbonat.

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g).

ΔS er positiv fordi reaksjonen produserer en gass fra et fast stoff. CaCO3 er stabil ved romtemperatur, men dekomponerer ved høye temperaturer.

4. # AH # <0 og# ΔS # < 0.

Dette gir # Ag # <0 ved lave temperaturer. Prosessen er både eksoterm og eksergonisk.

Ved høye temperaturer, # Ag # > 0. Prosessen er fortsatt eksoterm, men den har blitt endergonisk. Det er ikke lenger spontant.

Et eksempel er den eksoterme syntesen av ammoniakk.

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

Økende temperatur øker utbyttet av ammoniakk. Men det driver posisjonen til likevekt til venstre.