Hvilken balansert likning representerer en redoksreaksjon?

Nøkkelen til å identifisere oksydasjonsreduksjonsreaksjoner er gjenkjennelse når en kjemisk reaksjon fører til en endring i oksidasjonsnummeret til ett eller flere atomer.

Du har sikkert lært begrepet oksidasjonsnummer. Det er ikke noe annet enn et bokføringssystem som brukes til å holde styr på elektroner i kjemiske reaksjoner. Det er verdt å huske reglene igjen, oppsummert i tabellen nedenfor.

1. Oxidasjonsnummeret til et atom i et element er null. Dermed har atomene i O2, O3, P4, Sg og Al alle et oksidasjonsnummer på 0.

2. Oxidasjonsnummeret til en monatomisk ion er det samme som ladningen på ionet. Således er oksidasjonsnummeret av natrium i Na-ionet for eksempel +1, og oksidasjonsnummeret av klor i Cl-ionet er -1.

3. Oxidasjonsnummeret av hydrogen er +1 når det kombineres med en ikke-metall. Hydrogen er derfor i +1 oksidasjonstilstanden i CH4, NH3, H20 og HC1.

4. Oxidasjonsnummeret av hydrogen er -1 når det kombineres med et metall. Hydrogen er derfor i -1-oksydasjonstilstanden i LiH, NaH, CaH2 og LiAlH4.

5. Sølv og metaller i gruppe 1 danner forbindelser der metallatomet er i +1-oksydasjonstilstanden.

6. Elementene i gruppe 2 danner forbindelser der metallatomet er i +2-oksydasjonstilstanden.

7. Oksygen har vanligvis et oksidasjonsnummer på -2. Unntak inkluderer

   peroksyder som H2O2 og O2²-ion.

8. Gruppe 17-elementene danner binære forbindelser hvor det mer elektronegative atom er i -1-oksydasjonstilstanden.

9. Summen av oksidasjonsnummerene til atomene er lik ladningen på molekylet eller ionet.

Du bør huske disse reglene.

La oss bruke disse reglene for å bestemme hvilke hvis følgende ligninger er redoksreaksjoner.

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

Til venstre er oksidasjons tallene: Ag +1; O -2; N + 5; Na +1; Cl-1

Til høyre er oksidasjonstallene: Ag +1; Cl-1; Na +1; O -2; N +5

Ingen oksidasjonsnumre endres. Dette er ikke en redoksreaksjon.

BaCl2 + K2CO3 BaC03 + 2KCl

Til venstre er oksidasjonstallene: Ba + 2; Cl-1; K +1; O -2; C +4

Til høyre er oksidasjons tallene: Ba +2; O -2; C +4; K +1; Cl-1

Ingen oksidasjonsnumre endres. Dette er ikke en redoksreaksjon.

CuO + CO Cu + CO2

Til venstre er oksidasjons tallene:; O -2; Cu +2; C +2

Til høyre er oksidasjonsnummerene: Cu 0; O -2; C +4

Cu endres fra +2 til 0; C endres fra +2 til +4. Dette er en redoksreaksjon.

I2 + 5HOBr 2IO3 ~ + 5Br "+ 7H +

Til venstre er oksidasjons tallene:; Jeg 0; H +1; O -2; Br +1

Til høyre er oksidasjonstallene: O -2; Jeg +5; Br -1; H +1

Jeg endrer fra 0 til +5; Br endres fra +1 til -1. Dette er en redoksreaksjon.

4Ag + + Cr202-2 + H20 2Ag2CrO4 + 2H +

Til venstre er oksidasjons tallene:; Ag +1; O -2; Cr + 6; H +1

Til høyre er oksidasjonstallene: Ag +1; O -2; Cr + 6; H +1

Ingen oksidasjonsnumre endres. Dette er ikke en redoksreaksjon.

Nå som du har arbeidet godt gjennom ovennevnte ligninger, bør du kunne identifisere hvorvidt en gitt ligning representerer en redoksreaksjon.