Nedbrytning av en 97,1 * g masse kaliumklorat, KClO_3, gir hvilken masse dioxygen?

Nedbrytning av en 97,1 * g masse kaliumklorat, KClO_3, gir hvilken masse dioxygen?
Anonim

Svar:

Vi trenger en støkiometrisk balansert equaition. Omtrent 62,4 g av dioxygengass produseres.

Forklaring:

Vi starter med en støkiometrisk balansert ligning:

# KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr #

For å fungere bra krever denne dekomponeringsreaksjonen en liten mengde # MnO_2 # å fungere som en katalysator. Støkiometrien er den samme.

# "Moles KCl" # #=# # (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) # #=# # 1.30 * mol #

Gitt støkiometrien, #3/2# ekvivalent med dioksygen utvikles per ekvivalent kaliumklorat.

Og dermed masse av # O_2 # #=# # 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 # #~=# # 62,4 * g # dioxygen gass.