Svar:
Dette er en bufferløsning. For å løse, bruker du Henderson Hasselbalch ligningen.
Forklaring:
HF er den svake syren og dens konjugatbase er NaF. Du får Molar og Volum av hver. Siden du endrer volumet, endres også din molaritet. For å finne molene av conj-basen og syren, finn først molene med den gitte Molar og Volumet og divider deretter med totalvolumet av løsningen for å finne den nye Molar-konsentrasjonen.
Konseptuelt sett har du 10 ganger mer syre enn base. Dette betyr at du har et forhold på 1:10. Svaret ditt bør gjenspeile en mer sur løsning.
PKa kan bli funnet ved å ta loggen til Ka. Etter å ha funnet pKa, trekker du av med 1 etter å ha funnet loggen for forholdet og det er pH i løsningen.
Julie ønsker å lage 800g av en 15% alkohol løsning ved å blande en 20% løsning og en 40% løsning. Hvor mange gram av hver type trenger hun?
Julie vil ikke kunne lage en 15% løsning med bare 20% og 40 løsninger for å lage blandingen. Enhver løsning Julie som bruker disse to komponentene vil ha et alkoholinnhold på mellom 20% og 40%.
Ved 20,0 ° C er damptrykket av etanol 45,0 torr, og damptrykket av metanol er 92,0 torr. Hva er damptrykk ved 20,0 ° C av en oppløsning fremstilt ved blanding av 31,0 g metanol og 59,0 g etanol?
"65,2 torr" Ifølge Raoults lov kan damptrykket av en oppløsning av to flyktige komponenter beregnes med formelen P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 hvor chi_A og chi_B er molfraksjonene av komponentene P_A ^ 0 og P_B ^ 0 er trykket fra de rene komponentene. Først beregner du molfraksjonene av hver komponent. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol metanol" Oppløsningen har "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol "t
En oppløsning inneholder 225 g glukose, C_6H_12O_6, oppløst i nok vann for å gi 0,825 liter løsning. Hva er løsningenes molaritet?
"1,51 M" For å finne løsningenes molaritet, bruker vi følgende ligning: Volumet av den oppgitte løsningen har de riktige enhetene, men mengden løsemiddel ikke. Vi får masse glukose, ikke antall mol. For å finne antall mol glukose, ville du dele den oppgitte massen med molekylvekten av glukose, som er "180,16 g / mol". "mol glukose" = (225 avbryte ("g")) / (180.16 avbryt ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nå er alt vi trenger å dele, molaritet slik: "molaritet" = "1,25 mol" / "0,825 L" =