Ved 20,0 ° C er damptrykket av etanol 45,0 torr, og damptrykket av metanol er 92,0 torr. Hva er damptrykk ved 20,0 ° C av en oppløsning fremstilt ved blanding av 31,0 g metanol og 59,0 g etanol?

Svar:

# "65.2 torr" #

Forklaring:

I følge Raoults lov, kan damptrykket av en oppløsning av to flyktige komponenter beregnes med formelen

#P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

hvor

# Chi_A # og # Chi_B # er molefraksjonene av komponentene

# P_A ^ 0 # og # P_B ^ 0 # er trykket av de rene komponentene

Først beregner du molfraksjonene av hver komponent.

# "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol"

# "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol metanol" #

Løsningen har # "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol" # totalt, så

#chi_ "etanol" = "1,28 mol etanol" / "2,25 mol" = 0,570 #

#chi_ "metanol" = "0,969 mol metanol" / "2,25 mol" = 0,430 #

(Vi kan også si det #chi_ "metanol" = 1 - chi "etanol" = 1 - 0,570 = 0,430 # fordi molforholdene alltid summerer til #1#.)

Damptrykket av løsningen er således

#P = chi_ "etanol" P_ "etanol" ^ 0 + chi "metanol" P "metanol"

# = 0.570 * "45.0 torr" + 0.430 * "92.0 torr" #

# = "65.2 torr" #

En oppløsning inneholder 225 g glukose, C_6H_12O_6, oppløst i nok vann for å gi 0,825 liter løsning. Hva er løsningenes molaritet?

"1,51 M" For å finne løsningenes molaritet, bruker vi følgende ligning: Volumet av den oppgitte løsningen har de riktige enhetene, men mengden løsemiddel ikke. Vi får masse glukose, ikke antall mol. For å finne antall mol glukose, ville du dele den oppgitte massen med molekylvekten av glukose, som er "180,16 g / mol". "mol glukose" = (225 avbryte ("g")) / (180.16 avbryt ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nå er alt vi trenger å dele, molaritet slik: "molaritet" = "1,25 mol" / "0,825 L" =

Hva er pH i en oppløsning fremstilt ved å blande 50,0 ml 0,30 M HF med 50,00 ml 0,030 M NaF?

Dette er en bufferløsning. For å løse, bruker du Henderson Hasselbalch ligningen. pH = pKa + log ([conj. base] / [acid]) HF er den svake syren og dens konjugatbase er NaF. Du får Molar og Volum av hver. Siden du endrer volumet, endres også din molaritet. For å finne molene av conj-basen og syren, finn først molene med den gitte Molar og Volumet og divider deretter med totalvolumet av løsningen for å finne den nye Molar-konsentrasjonen. Konseptuelt sett har du 10 ganger mer syre enn base. Dette betyr at du har et forhold på 1:10. Svaret ditt bør gjenspeile en mer sur l&

Hva er forskjellene mellom et oppløsningsmiddel / løsemiddel og oppløsning / suspensjon?

Se forklaring nedenfor. Oppløses vs. løsningsmiddel Kort sagt løser et oppløsningsmiddel et oppløsningsmiddel for å danne en løsning. For eksempel, salt og vann. Vann oppløser salt, så vann er løsningsmidlet og salt er løsningen. Stoffet som oppløses er løsningsmidlet og stoffet som er oppløst er løsningsmidlet. Vanligvis er den resulterende løsningen i samme tilstand som løsningsmidlet (saltet som dannes vil være flytende). Løsning vs suspensjon Som vist ovenfor består en løsning av et oppløsningsmiddel opplø