Svar:
Forklaring:
atomvekt av elementet
Først vil du ha et periodisk bord tilgjengelig slik at du kan bestemme atomvekten til Fe og O:
- Fe har en atomvekt på 55,85 g / mol
- O har en atomvekt på 16,00 g / mol
Fra kjemisk formel har vi 2 jernatomer. Du må multiplisere atommassen av Fe med 2 for å fastslå en atomvekt på 111,7 g / mol
Deretter har du 3 oksygenatomer, slik at du vil multiplisere atommassen O med 3 for å oppnå en atomvekt på 48,00 g / mol
Nå vil du legge masse av hvert atom sammen for å oppnå molar masse av hele forbindelsen:
Masse av stearinlys 0,72 g før brenning. Hva er massen av produktene av denne reaksjonen? Ville det være det samme som veiing av lyset igjen (massen er 0,27 g etter brenning)?
Se forklaring Ryeighing lyset før og etter brenning viser bare hvor mye brensel ble brent. Typisk lys voks er en alkan som hentriacontane, så skriv en kjemisk formel for forbrenningen av denne alkanen. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Tren opp molene for denne alkanen. (0,72 g) / (436) = 0,00165 mol Molforholdet mellom alkanen og CO_2 er 1:31, så multipliserer molene av alkanen med 31 for å få antall mol for CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 mol Multipliker molene CO_2 ved 24dm ^ 3 og deretter med 1000 for å få det i cm ^ 3. 1000 (0,0511 * 24) = 1266,4cm ^ 3 Derfor for vann, gjør 0,0
Når vi beregner massen av en uran-235-kjerne, kan vi bare trekke ned elektronens masse fra den oppgitte massen av et uran-235-atom?
Ja. Den elektrostatiske bindingsenergien til elektroner er en liten mengde i forhold til atomkernen og kan derfor ignoreres. Vi vet at hvis vi sammenligner den samlede masse alle nukleonene med summen av individuelle masser av alle disse nukleonene, vil vi oppdage at den samlede massen er mindre enn summen av individuelle masser. Dette er kjent som massefeil eller noen ganger også kalt masseoverskudd. Den representerer energien som ble frigjort når kjernen ble dannet, kalt bindende energi av kjernen. La oss vurdere bindingsenergien av elektroner til kjernen. Ta eksempel på Argon for hvilke ioniseringspotensi
Hvordan bestemmer du den empiriske og molekylære formelen for hydrogenperoksid, som er 5,94% H og 94,06% O, og har en molar masse på 34,01 g / mol?
Molekylformelen er "H" _2 "O" _2. Da prosentandelen legger opp til 100%, kan vi anta at vi har en 100 g-prøve, noe som gjør at vi kan konvertere prosenter i gram. "H": 5.94 g "" O ": 94.06% =>" 94.06 g "Bestem mol av hvert element Først må vi bestemme mol H og O ved å dele sine gitte masser med deres molare masse (atomvekt på periodisk tabell) i g / mol. "H": 5,94cancel "gH" xx (1 "molH") / (1,00794cancel "gH") = "5,89 mol H" "O": 94,06 "gO" xx (1 "mol O") /