Hva er en katalysator, og hvordan brukes de i kjemisk industri?

Svar:

En katalysator er et stoff som endrer reaksjonshastigheten, og tillater oppnåelse av likevekt. Det gjør det vanligvis ved å redusere aktiveringsenergien ved å gi en alternativ reaksjonsbane.

Forklaring:

Virkningen av katalysator er vist i diagrammet. Det gjør ikke (og kan ikke) påvirke reaksjonens termodynamikk (både katalysert og ikke-katalysert reaksjon har samme energiendring). Men her har aktiveringsenergien av reaksjonen blitt redusert av katalysatoren, slik at flere reaktantmolekyler har den nødvendige aktiveringsenergi for å gjennomgå reaksjon. Reaksjonshastigheten vil således øke.

Katalysatorer brukes i stor grad i industrien for å muliggjøre kjemiske transformasjoner. Generelt er katalysatoren innebygd på en overflate, og reaktantmolekylene pumpes over overflaten (dette vil være et eksempel på heterogen katalyse fordi katalysatoren og produktet / reaktantene er i forskjellige faser - edelmetalloverflater er meget vanlige). Noen ganger er katalysatoren i samme fase som reaktantene. Disse såkalte homogene katalysatorene er så aktive at det kan lastes ved slike lave konsentrasjoner at det ikke er behov for å gjenvinne dem fra produktet.

Heterogenene katalysatorer er svært vanlige industrielt og katalyserer slike prosesser som metanol og ammoniakkproduksjon. Polymerdannelsen blir også omfattende katalysert.

Svar:

Et stoff som hjelper en reaksjon.

Forklaring:

Katalysatorer er vanlige stoffer som finnes i kjemi og biologi. Mange stoffer kan være en katalysator. En katalysator er en kjemikalie eller forbindelse som senker aktiveringsenergien til en reaksjon.

Alle reaksjoner som finner sted krever en viss mengde energi for å "aktivere" eller starte. I menneskekroppen ville mange reaksjoner ikke være gjennomførbare uten en katalysator (i form av enzymer) fordi energibehovene ville være store for kroppen å starte.

Mange faktorer kan påvirke når en reaksjon finner sted, slik som reaktorbeholderens temperatur. Imidlertid er en katalysator den enkleste måten å initiere en reaksjon på en mulig temperatur og energinivå.

Det er også ekstremt viktig å merke seg at en katalysator ikke kan brukes opp når reaksjonen er ferdig. Katalysatoren kan samhandle med forbindelsene i reaksjonen, men når reaksjonen er fullført, må katalysatoren fortsatt være tilstede i sin helhet, ellers ville det endre produktene av reaksjonen.

Svar:

En katalysator er noe som øker reaksjonsraten, uten å bli konsumert i prosessen.

Forklaring:

For å forklare videre kan en katalysator ikke forandre energien som kreves for å reagere, men den kan gi en annen "bane" til de samme produktene som krever mindre energi.

En katalysator kan også bare gi en inert overflate hvor man kan reagere - for eksempel jern i reaksjonen for å skape ammoniakk.

kreditt til anor277 for å klargjøre noe jeg glossed over