Spørsmål # 79098 + Eksempel

Spørsmål # 79098 + Eksempel
Anonim

Svar:

Mer reaktive metaller taper elektroner lettere og blir ioner i oppløsning, mens mindre reaktive metaller aksepterer elektroner lettere i deres ionform, blir faste.

Forklaring:

I forskyvningsreaksjoner er det faste metallet oksiderte og metallioner i oppløsning er redusert. Hvis disse to begrepene er nye for deg, er oksidasjon den tap av elektroner og reduksjon er gevinst av elektroner. De fleste husker dette ved hjelp av Oilrig pneumonic. Oksidasjon er tap reduksjon er gevinst-OILRIG

For eksempel, plassering # Zn # metall i a # AgNO_3 # løsning, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s)

# Zn # metallforskyvninger # Ag # ioner ut av løsningen. Det som faktisk skjer er a overføring av elektroner, hvor # Zn # taper elektron og # Ag # mottar elektroner. # Zn # er så sagt å være oksiderte og # Ag # sies å være redusert. Dette kan representeres i to halvlikninger.

Oksidasjonshalvlig likning: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Reduksjon halv likning: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((r)) #

Flere reaktive metaller oksyderes lettere enn mindre reaktive metaller. Siden # Zn # er mer reaktiv enn # Ag #, det kan miste sine elektroner lettere. Som et resultat, når plassert i # AgNO_3 # løsning, det har en tendens til å miste sine elektroner til # Ag # ioner, forming # Zn # ioner og faste stoffer # Ag #.