Svar:
2 PbSO4 2 PbSO3 + O2
Forklaring:
Med problemer som dette ville jeg gjøre et atominventar for å se hvor mange atomer av hvert element som er tilstede på begge sider av reaksjonspilen.
I utgangspunktet har du 1 atom Pb på både reaktantene og produktsiden, etterfulgt av 1 svovelatom på begge sider, og 4 atomer oksygen på reaktantsiden og 5 atomer oksygen på produktsiden.
Plasser en koeffisient på to foran PbSO4 for å oppnå 2 atomer av Pb og S og 8 atomer av O.
Jeg startet med 2 fordi jeg baserte den av antall oksygenatomer på begge sider av reaksjonspilen. Jeg visste at hvis det er 2 foran PbSO4, vil det være 8 oksygenatomer på venstre side. Og hvis du plasserer 2 på høyre side foran
Jeg fokuserer i utgangspunktet på oksygenatomene siden bly og svovel har en koeffisient på 1. Ved å balansere Pb og S på produktsiden, plasser en koeffisient på to foran
Nå er det balansert! Håper jeg hjalp.
Balansering av kjemiske ligninger Hjelp
Hva vil den potensielle energien til et elektron i en atmosfære på 71% N_2 og 21% O_2 og 4% CO2 og 4% vanndamp?
Hvordan foreslår du at vi svarer på dette? Jeg tror ikke spørsmålet er legitimt ...
Hvorfor er O_2 et element?
O_2 er faktisk et oksygenmolekyl. Oksygen er et av de diatomiske molekylene dannet av kovalente molekyler som tillater elementets elektroner å para og stabilisere atomene. Det er syv diatomiske molekyler dannet av elementer der de i sine naturlige tilstander danner de par molekylære atomparis. H_2, O_2, N_2, Cl_2, Br_2, I_2, F_2
Begrensende reagensproblem? For reaksjonen C_2H_6 + O_2 til CO_2 + H_2O
Se nedenfor Balansert Eqn 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Av balansert eqn 60g etan krever 7x32 = 224g oksygen her er etan i overskudd. oksygen vil bli fullt konsumert dermed vil 300g oksygen forbruke 60 * 300/224 = 80,36 g etan forlate 270-80,36) = 189,64 g etan. Ved balansert eqn produserer 60 g etan 4 x 44 g CO2, og dermed produsert CO2 = 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72g og dens nr. av mol vil være 235,72 / 44 = 5,36 hvor 44 er molarmengden av karbondioksid