Svar:
Forklaring:
Oksygen er et av de diatomiske molekylene dannet av kovalente molekyler som tillater elementets elektroner å para og stabilisere atomene.
Det er syv diatomiske molekyler dannet av elementer der de i sine naturlige tilstander danner de par molekylære atomparis.
Hva vil den potensielle energien til et elektron i en atmosfære på 71% N_2 og 21% O_2 og 4% CO2 og 4% vanndamp?
Hvordan foreslår du at vi svarer på dette? Jeg tror ikke spørsmålet er legitimt ...
Hvorfor er atomspekter av et element diskontinuerlig?
Raskt svar: Atomspekter er kontinuerlige fordi energinivåene av elektroner i atomer er kvantisert. Elektronene i et atom kan bare ha visse energinivåer. Det er ingen mellomgrunn. Hvis en elektron er begeistret til et nytt energinivå, hopper det til det nivået øyeblikkelig. Når den returnerer til et lavere nivå, frigjør det energi i en kvantisert pakke. Denne utgivelsen skjer i form av lys av en bestemt bølgelengde (farge). Derfor representerer atomutslippspektra elektronene som returnerer til lavere energinivåer. Hver pakke med energi tilsvarer en linje i atomspekteret. Det
Begrensende reagensproblem? For reaksjonen C_2H_6 + O_2 til CO_2 + H_2O
Se nedenfor Balansert Eqn 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Av balansert eqn 60g etan krever 7x32 = 224g oksygen her er etan i overskudd. oksygen vil bli fullt konsumert dermed vil 300g oksygen forbruke 60 * 300/224 = 80,36 g etan forlate 270-80,36) = 189,64 g etan. Ved balansert eqn produserer 60 g etan 4 x 44 g CO2, og dermed produsert CO2 = 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72g og dens nr. av mol vil være 235,72 / 44 = 5,36 hvor 44 er molarmengden av karbondioksid