Raskt svar: Atomspekter er kontinuerlige fordi energinivåene av elektroner i atomer er kvantisert.
Elektronene i et atom kan bare ha visse energinivåer. Det er ingen mellomgrunn.
Hvis en elektron er begeistret til et nytt energinivå, hopper det til det nivået øyeblikkelig.
Når den returnerer til et lavere nivå, frigjør det energi i en kvantisert pakke.
Denne utgivelsen skjer i form av lys av en bestemt bølgelengde (farge). Derfor representerer atomutslippspektra elektronene som returnerer til lavere energinivåer.
Hver pakke med energi tilsvarer en linje i atomspekteret. Det er ingenting mellom hver linje, så spekteret er diskontinuerlig.
Hva er en diskontinuerlig funksjon? + Eksempel
En diskontinuerlig funksjon er en funksjon med minst ett punkt der det ikke er kontinuerlig. Det er lim_ (x-> a) f (x) eksisterer heller ikke eller er ikke lik f (a). Et eksempel på en funksjon med en enkel, flyttbar, diskontinuitet ville være: z (x) = {(1, hvis x = 0), (0, hvis x! = 0):} Et eksempel på en patologisk diskontinuerlig funksjon fra RR til RR ville være: r (x) = {(1, "hvis x er rasjonell"), (0, "hvis x er irrasjonell"):} Dette er diskontinuerlig på hvert punkt. Vurder funksjonen q (x) = {(1, "hvis x = 0"), (1 / q, "hvis x = p / q for heltall p, q i
Hva var Niels Bohrs forklaring på observasjon av atomspekter?
Han postulerte at energi ble utstilt under overgang av elektroner fra en tillatt omgang til en annen inne i atomet. Utslipps- eller absorpsjonsspektra var fotoner av lys ved faste (kvantiserte) verdier av energi som ble utgitt eller absorbert når elektronen forandret baner. Energien til hver foton avhenger av frekvens f som: E = hf Med h som representerer Plancks konstant.
Hvorfor er O_2 et element?
O_2 er faktisk et oksygenmolekyl. Oksygen er et av de diatomiske molekylene dannet av kovalente molekyler som tillater elementets elektroner å para og stabilisere atomene. Det er syv diatomiske molekyler dannet av elementer der de i sine naturlige tilstander danner de par molekylære atomparis. H_2, O_2, N_2, Cl_2, Br_2, I_2, F_2