Svar:
se nedenfor
Forklaring:
Balansert Eqn
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Av balansert eqn
60 g etan krever 7 x 32 = 224 g oksygen
her er etan i overskudd. oksygen vil bli fullt konsumert
derav
300 g oksygen vil forbruke # 60 * 300/224 = 80,36 g # etan
forlater (270-80,36) = 189,64 g etan.
Av balansert eqn
60 g etan produserer 4 x 44 g CO2
dermed mengde CO2 produsert =# 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72g #
og det er nei. av mol vil være #235.72/44# = 5,36 hvor 44 er molmassen av karbondioksid
Svar:
Balansert ligning er # C_2H_6 + 7 / 2O_2 til 2CO_2 + 3H_2O #
Forklaring:
Balansert ligning er # C_2H_6 + 7 / 2O_2 til 2CO_2 + 3H_2O #
Alternativt kan dette skrives som # 2C_2H_6 + 7O_2 til 4CO_2 + 6H_2O #
Finn antall mol av hver reaktant:
Til # C_2H_6 #, med molar masse #30# # Gmol ^ -1 #:
# N = m / M = 270/30 = 9 # # Mol #
Til # O_2 #, med molar masse #32# # Gmol ^ -1 #:
# N = m / M = 300/32 = 9,375 # # Mol #
Det kan se ut som om vi har et overskudd av # O_2 #, men husk at hver #1# # Mol # av # C_2H_6 # nødvendig #7/2# # Mol # av # O_2 #, så faktisk har vi mindre oksygen enn vi trenger. Noen # C_2H_6 # vil forbli ubrent ved slutten av reaksjonen.
Del #9.375# # Mol # av #7/2# å oppdage det #2.68# # Mol # av # C_2H_6 # vil reagere. Hver mole av # C_2H_6 # produserer #2# # Mol # av # CO_2 #, så #5.36# # Mol # av # CO_2 # vil bli produsert.
Resterende mengde av # C_2H_6 # vil være #9-2.68=6.32# # Mol #. For å finne massen av overskytende # C_2H_6 #:
# M = nM = 6,32 * 30 = 189,6 # # G #
