Svar:
Det er ingen generell reaksjon som mange metaller som forskyver hydrogen. Men noen reaksjoner kan forekomme med spesifikke ikke-metaller og syrer. Se forklaringen på et par eksempler.
Forklaring:
Salpetersyre, en sterkt oksiderende syre, vil oksidere karbon til karbondioksid. Det vil oksidere svovel og fosfor også, danner svovelsyre og fosforsyrer.
På den andre ekstreme har hydrobromiske (HBr) og hydriodiske (HI) syrer reduserende egenskaper. Klor vil danne saltsyre med enten HBr eller HI, og erstatte det tyngre halogenet.
Salgsprisen på en vare er $ 440. Etter 6 måneder med å ikke selge, er det markert med 30%. Etter ytterligere 6 måneder med ikke å selge, er det ytterligere markert med 10%. Finn salgsprisen etter begge markdowns?
$ 440 * (100% -30% -10%) = $ 264 $ 440 * 60% = $ 264 For dette problemet er det viktigste du må gjøre å finne det du vet og hva du trenger å vite. Det du vet er det: Den opprinnelige prisen er $ 440 Det er 30% rabatt. Rabatten økes med 10%, noe som gjør det til 40% rabatt. Det du trenger å finne er sluttprisen, noe som betyr at du må finne prisen etter at begge rabatter har blitt brukt. Dette ville være $ 440 multiplisert med de kombinerte markdowns. $ 440 * (100% -30% -10%) = $ 264 $ 440 * 60% = $ 264 Dette antas at i dette tilfellet "ytterligere merket ned" betyr at
Syrer og hydrogen reagerer eksplosivt for å danne vann. I en reaksjon kombinerer 6 g hydrogen med oksygen for å danne 54 g vann. Hvor mye oksygen ble brukt?
"48 g" Jeg skal vise deg to tilnærminger for å løse dette problemet, en veldig kort og en relativt lang. farge (hvit) (.) KORT VERSJON Problemet forteller deg at "6 g" av hydrogengass, "H" _2, reagerer med en ukjent masse oksygengass, "O" _2, for å danne "54 g" vann. Som du vet, forteller massebeskyttelsesloven deg at i en kjemisk reaksjon må totalmengden av reaktantene være lik den totale massen av produktene. I ditt tilfelle kan dette skrives som overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (farge (blå) ("total masse av reaktanter")) = ov
Hvorfor er alkoholer ikke ansett som syrer? + Eksempel
Du vet at ikke alle hydroksyder eller hydrogenhalogenider er sterke syrer .... For hydrogenhalogenid-serien ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - For X = Cl, Br, I er likevekten ligger til høyre når vi står overfor siden. Men for X = F konkurrerer det mindre fluoratomet for protonen, og fluoridkonjugatbasen blir entropisk disfavorert. Nå er noen hydroksider også sterke syrer, for eksempel svovelsyre: (HO) _2S (= 0) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2) Og her fordeles den negative ladningen av dianionen rundt de 5 sentrene av sulfatanionet .... det som forbedrer sur