Den eksperimentelle verdien av van't Hoff-faktoren er 1,7.
Formelen for kokepunktshøyde er
#color (blå) (| bar (ul (farge (hvit) (a / a) ΔT_b = iK_bm farge (hvit) (a / a) |))
Dette kan omarrangeres for å gi
Vi må nå beregne løsningens molalitet.
Beregning av molaliteten
Anta at vi har 100 g av løsningen.
Da har vi 2 g NaCl og 98 g vann.
Formelen for molalitet er
#color (blå) (| bar (ul (farge (hvit) a / a) "molalitet" = "mol løsemiddel" / "kilo løsemiddel" farge (hvit) (a / a) |))) #
Nå kan vi beregne
Beregning av
Van't Hoff-faktoren for NaCl er 1,7.
For å utføre et vitenskapelig eksperiment må studentene blande 90 ml av en 3% syreoppløsning. De har en 1% og en 10% løsning tilgjengelig. Hvor mange ml av 1% løsningen og 10% løsningen bør kombineres for å produsere 90 ml av 3% løsningen?
Du kan gjøre dette med forhold. Forskjellen mellom 1% og 10% er 9. Du må gå opp fra 1% til 3% - en forskjell på 2. Deretter må 2/9 av de sterkere tingene være tilstede, eller i dette tilfellet 20mL (og av kurs 70mL av de svakere ting).
Du trenger en 25% alkohol løsning. På hånden har du en 50 ml 5% alkoholblanding. Du har også 35% alkoholblanding. Hvor mye av 35% blandingen må du legge til for å oppnå ønsket løsning? jeg trenger ____ mL av 35% løsningen
100 ml 5% alkoholblanding betyr 100 ml oppløsning inneholder 5 ml alkohol, slik at 50 ml oppløsning inneholder (5/100) * 50 = 2,5 ml alkohol. Nå, hvis vi blander, x ml 35% blanding, kan vi si at i x ml blanding vil alkohol tilstede være (35/100) * x = 0,35x ml så etter blanding vil totalvolum av løsningen være (50 + x) ml og totalt volum av alkohol vil være (2,5 + 0,35x) ml Nå skal ny løsning ha 25% alkohol, noe som betyr at 25% av totalvolumet av løsningen vil være volum av alkohol, så vi kan si, (2,5 + 0,35x) = 25/100 (50 + x) Løsning dette får vi
Gitt en 2,2 M MgCl 2 stamløsning, hvor mye lagerløsning (i mL) ville være nødvendig for å fremstille 250 mL vandig 0,115 M MgCl_2?
13,06818182 ml oppløsning