Spørsmål # 7bb22 + Eksempel

Svar:

Intermolekylære krefter påvirker kokpunktet fordi sterkere krefter gjør det til et høyere kokepunkt, og svakere krefter gjør det til et lavere kokepunkt.

Forklaring:

Intermolekylær kraft betyr bokstavelig talt kraften som skjer mellom molekyler. Det er tre typer Inter-molekylære krefter;

(svakest til sterkeste)

1. Dispersjonskrefter

2. Dipole krefter

3. Hydrogenbindingskrefter

Hvis du allerede vet hva hver av disse er, hopper du til under diagrammene.

Dispersjonskraft er den naturlige tyngdekraften mellom molekylene, noe som får dem til å trekke seg litt sammen. Dispersjonskraften skjer med hvert molekyl som eksisterer fordi molekyler er materielle og materie har masse og alle massene har et tyngdekraftstrekk, selv om det er en svak.

Dipole force er trekke mellom litt motsatt ladede atomer i molekyler. Naturligvis får du sjelden et perfekt balansert, balansert molekyl hvor magnetisk styrke i hvert molekyl er det samme. Dette fører til at elektronene deles i molekylet for å henge nær en type atom mer enn de andre gjør, noe som resulterer i en liten variasjon i dens ladning som ikke er nok til å gjøre dem til et ionisk molekyl, men nok til å tiltrekke seg atomer utenfor molekylet.

Hydrogenbindingskrefter er den sterke kraften som tiltrekker seg hydrogen atomer i et molekyl til atomene nitrogen, oksygen og fluor (NOF). Det fungerer på samme måte som Dipole-krefter gjør unntatt N, O og F har så høye elektronegativitet at det ofte bare resulterer i sterkt å trekke med hydrogenet, som begge allerede er i deres egen sammensetning, hvilket er grunnen til at de ikke helt bryter av.

Et perfekt eksempel for alle tre av disse styrkene er H2O.

Som vist ovenfor trekkes elektronene mot oksygen fordi det har en høyere elektronegativitet som resulterer i den litt negative ladningen.

Med de stiplede linjene som representerer hydrogenbindingene (som også er en type dipolbinding), kan du se hvordan molekylene orienterer seg for å trekke hverandre nærmere sammen i diagrammet nedenfor. Siden molekylene har masse, blir de alltid påvirket av spredning.

Nå for å svare på spørsmål…

Intermolekylære krefter påvirker kokepunktet fordi når noe koker det, blir det en gass, og en del av å være en gass, har at alle molekylene sprer seg lenger fra hverandre. Hvis molekyler har en sterkere intermolekylær kraft som holder dem sammen, er mer energi (varme er en form for energi, målt ved temperatur) nødvendig for å bryte den kraften.

Du kan endre kokepunktet ved å legge til en annen type molekyl som vil forstyrre bindingene som tiltrekker molekylene sammen, bidrar til å spre molekylene og komme nærmere gassformen.

En måte du kan prøve å vise et utvendig molekyl som påvirker et løsningsmiddelkokingpunkt, er hvis du tar en pott med kokende vann, legg deretter mye salt i det og rør for å oppløse det. Hvis du legger til nok Salt, bør vannet (nesten) slutte å koke, dette er for en annen, men lik tilsvarende grunn som er for lang til å legge til i denne leksjonen, men i utgangspunktet viser dette eksperimentet hvordan nye molekyler i en løsning kan påvirke bindinger og dermed kokepunkt.