Hvordan kan frysepunktdepresjonen av CaCl_2 være mindre enn NaCl?

Hvordan kan frysepunktdepresjonen av CaCl_2 være mindre enn NaCl?
Anonim

Svar:

Det avhenger av om du beregner på molar eller massebasis. Kalsiumklorid gir mer frysepunktdepresjon per muldvarp enn natriumklorid, men mindre frysepunktdepresjon per gram.

Forklaring:

La oss se hvordan massebasen er forskjellig. Si at du har to løsninger, en av dem med 50 gram # "NaCl" # per liter, den andre med 50 gram #CaCl "_2 # per liter.

For # "NaCl" # løsning: Molekylvekten for en formel enhet er ca. # 22.99 +35.45 = 58.44 "g / mol" #. Del det inn i 50 gram og husk at hver mol av # "NaCl" # dissosierer å gjøre to mol ioner, således:

# {({50 "g NaCl"} / "1") ganger (2 "molioner")} / {58,44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"molioner"} / "l" #

La oss nå gjøre dette med # "CaCl" _2 # løsning. Molekylvekten for en formel enhet av # "CaCl" _2 # er om # 40.08 + (2 times35.45) = 110.90 "g / mol" #, og hver mol av # "CaCl" _2 # gjør at tre mol ioner i oppløsning. Så:

# {({50 "g CaCl2"} / "1") ganger (3 "molioner")} / (110,90 "CaCl2-22)

# = 1.353 {"molioner"} / "l" #

Kalsiumkloridoppløsningen, med samme antall gram per liter, gjør færre ioner i oppløsning (# 1.353 "molioner / l versus 1,711 molioner / l" #). Så kalsiumkloridoppløsningen har mindre frysepunktdepresjon på samme massekonsentrasjon.

Men du kan få mye mer masse konsentrasjon i løsning med # "CaCl" _2 # enn med # "NaCl" #. Så maksimalt mulig frysepunkt depresjon er større med # "CaCl" _2 #.