Svar:
3,12 mol
Forklaring:
Når jeg utfører masse til molberegninger, bruker jeg følgende metode:
Mengde etterspurt = Mengde Gitt x Konverteringsfaktor
- Mengden som er søkt, er det vi prøver å finne, i vårt tilfelle prøver vi å bestemme antall mol
# NaNO_3 # - Mengden gitt er verdien vi har i problemet, som er 253g av
# Na_2CrO_4 # - Konverteringsfaktoren er det som lar oss gå fra gram av
# Na_2CrO_4 # til mol# Na_2CrO_4 # , som til slutt fører oss til antall mol# NaNO_3 # .
161,97 g representerer molarmen av
Når du konfigurerer denne type problemer, må enhetene du ikke lenger trenger, kansellere, slik at enheten du vil ha som sluttresultat.
Mass-to-Mole-konverteringer
Ved å bruke følgende reaksjon, hvis 1.75 mol nitrogengass blir omsatt med overskudd av hydrogengass, hvor mange mol NH_3 vil bli produsert? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3,5 mol Bare skriv ut molforholdet mellom kjente og ukjente komponenter: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3,5mol
Hvor mange mol vann vil bli produsert når du kombinerer 4 mol hydrogen og 4 mol oksygen?
4 mol vann. Formasjon av vann er gitt ved: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" eller 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Vi har De fire molene oksygen, men bare 4 mol hydrogen, i stedet for 8. Så reagerer de 4 molene hydrogen med 2 mol oksygen, for å gi 4 mol vann.
Når 2 mol vann er produsert, har den følgende reaksjon en entalpevariasjonsendring lik - "184 kJ". Hvor mye vann blir produsert når denne reaksjonen gir ut "1950 kJ" varme?
381,5 "g" må dannes. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" fremstilt fra å danne 2 mol vann (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"