Hvordan støtter reaksjonen av natriumhydrogenkarbonat og saltsyre teorien om bevaring av masse?

Svar:

Kort fortalt utviklet massen av alle gassene og massen av de vandige rester - kombinert - tilsvarer summen av massen av de to reaktantene.

Forklaring:

natrium #COLOR (mørkblå) ("bikarbonat") # # "Na" farge (mørkblå) ("HCO" _3) # og saltsyre # "HCl" # reagerer for å danne natriumklorid, vann og karbondioksid - en luktfri gass - ved ligningen

# "NaHCO" _3 (aq) + "HCl" (aq) til "NaCl" (aq) + "H" _2 "O" (l) + "CO" _2farger (lilla) (g)) #.

Systemets masse vil ikke spare hvis reaksjonen foregår i en åpen beholder: karbondioksid rømmes raskt ettersom reaksjonen fortsetter, slik at produktmassen vil være mindre enn reaktantens:

#m ("Reagenser") = m ("Produkter") #

#color (hvit) (m ("Reaktanter")) = m ("Vandig rester") + m ("CO" _2) #

#m ("Reaktanter") ge m ("Vandig rester") #

Verifisering av bevaring av masse for denne reaksjonen vil derfor kreve fangst av alle gasser som produseres i systemet. En konisk kolbe med en lufttett stopper vil sannsynligvis tjene formålet.

Merk at det faktum at de fleste elektroniske balanser som finnes i vitenskapslaboratorier blir kalibrert ved romtemperatur og den eksoterme karakteren av denne reaksjonen, kan være nødvendig å avkjøle systemet ned til sin opprinnelig temperatur før det tas ytterligere mål.