Svar:
Forklaring:
Følgende metode tjener for hver forbindelse:
I hver 100 g av forbindelsen har du 83 g kalium og 17 g oksygen.
For å bestemme empirisk formel må du passere disse massene i mol
Nå deler alle tallene med de minste du har obatined:
Sånn er det
På dette stadiet kan du ha tall som ikke er heltall. I dette tilfellet må du multiplisere resultatene med et heltall på en måte som det endelige resultatet er en andel av heltall:
Tenk deg at du hadde oppnådd 1,5 K for 1 O. Du måtte bare multiplisere med 2 for å få heltallandelen på 3: 1.
Hvilken type blodlegemer inneholder hemoglobin, som binder med oksygen, og lar disse cellene bære oksygen til kroppens deler som trenger det?
Røde blodlegemer inneholder hemoglobin.
Kalium er et svært brennbart metall hvis det kommer i kontakt med vann. Som det brenner med vannet, skaper det kaliumhydroksid (KOH) Hvis du separerer kalium ut fra 50 gram KOH, hvor mange gram kalium ville du ha?
Du ville ha samme masse kalium som du startet med! Massen er bevart. "Masse kaliumhydroksyd" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Masse av kaliummetall" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = g
Hvorfor er oksygen skrevet som O2? Kan noen vær så snill å forklare meg hvorfor det er at i periodisk tabell er oksygen skrevet som bare O, men andre steder er det skrevet som O2?
Det periodiske tabellen viser bare symbolet for ett atom av hvert element. > Det oksygen vi puster består av molekyler. Hvert molekyl består av to oksygenatomer sammen, så vi skriver formelen som "O" _2.