Hvis 2,4 * 10 ^ 5 L gass er 180 mmHg, hva er trykket når gassen komprimeres til 1,8 * 10 ^ 3 L ved konstant temperatur?

Svar:

Det nye trykket er # 2.4xx10 ^ (4) # # MmHg #

Forklaring:

La oss begynne med å identifisere våre kjente og ukjente variabler.

Det første volumet vi har er # 2.4xx10 ^ (5) # L, det første trykket er 180 mmHg, og det andre volumet er # 1.8xx10 ^ (3) #. Vår eneste ukjente er det andre trykket.

Vi kan få svaret ved å bruke Boyle's Law som viser at det er et omvendt forhold mellom trykk og volum så lenge temperaturen og antall mol forblir konstant.

Ligningen vi bruker er # P_1V_1 = P_2V_2 #

hvor tallene 1 og 2 representerer de første og andre forholdene. Alt vi trenger å gjøre er å omorganisere ligningen for å løse trykket.

Vi gjør dette ved å dele begge sider av # V_2 # for å få # P_2 # i seg selv som slik:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Nå er alt vi gjør, plug og chug!

# P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^ (5) avbryt "L") / (1.8xx10 ^ (3) avbryt "L") # = # 2.4xx10 ^ (4) # # MmHg #