Svar:
Som mo teori bør det være 1,5 pi bånd
Forklaring:
MO konfigurasjon av # O_2 ^ + #
Du ville ha en obligasjonsordre av #2.5# i # "O" _2 ^ (+) #. Husker det # "O" _2 ^ (+) # har en # Sigma # Bond også, du har derfor #1.5# # Pi # obligasjoner på gjennomsnitt.
BOND ORDER OF HOMONUCLEAR DIATOMICS
Obligasjonsordre er et mål på bindingsstyrke, og foreslår stabilitet. Det er halvparten av bindingen minus antallet antibakterielle molekylære orbitaler.
# "Bond Order" = ("Bonding e" ^ (-) - "Antibonding e" ^ (-)) / 2 #
# Pi # Obligasjoner blir laget når alle lobes av en orbital overlapper parallelt (for eksempel to # 2p_x # eller to #d_ (xz) # orbitaler, hvor # X # akse er mot deg og # Z # akse er oppover).
Du kan ha optimal overlapping, mindre enn optimal overlappe, eller Nei overlapping. dårligere bindingsoverlap samsvarer med Nedre verdier av obligasjonsordre. Eller mindre samsvarer antibakteriell overlapping med høyere verdier av obligasjonsordre (som er det som gjelder her).
Strukturene til # "O" _2 # og # "O" _2 ^ (+) # er:
DIATOMISK OXYGEN ER PARAMAGNETISK
Samtidig som Valence Bond Theory antyder at oksygen er diamagnetisk, Molekylær Orbital Teori korrekt viser at oksygen, # "O" _2 #, er paramagnetisk.
Det betyr at det har uparret elektroner. Spesielt to uparmade elektroner, en i hver # Pi # anti-bindings orbital (#pi_ (2 piksler) ^ "*" # og #pi_ (2py) ^ "*" #), hvor i # Z # retning er langs den indre kjerneaksen.
De MO diagram til nøytral # "O" _2 # er:
Når du tar bort en elektron, tar du den bort fra høyest okkuperte molekylære orbitale. Siden enten #pi_ (2 piksler) ^ "*" # eller #pi_ (2py) ^ "*" # kan fungere som sådan (de er de samme energiene), en av disse orbitaler kan å tape et elektron når vi ønsker å danne # "O" _2 ^ (+) #.
Bestemme bindingsordre
Naturlig, # "O" _2 # har en obligasjonsordre av #2# som korresponderer pent med sin dobbeltbundne Lewis-struktur.
To bindingselektroner kommer hver fra #sigma_ (1s) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2pz) #, #pi_ (2 piksler) #, og #pi_ (2py) # molekylære orbitaler for totalt #10#. To antibonderende elektroner kommer hver fra #sigma_ (1s) ^ "*" # og #sigma_ (2s) ^ "*" #, og en hver fra #pi_ (2 piksler) ^ "*" # og #p_ (2py) ^ "*" # molekylære orbitaler for totalt #6#.
# (10 - farge (rød) (6)) / 2 = farge (blå) (2) #
Når du tar bort en #pi ^ "*" # anti-bindings elektron til form # "O" _2 ^ (+) #, endrer vi obligasjonsordren til:
# (10 - farge (rød) (5)) / 2 = farge (blå) (2.5) #
Siden # "O" _2 ^ (+) # har mistet en av to anti-bindings # Pi # elektroner, dets obligasjoner får mindre svak av halv. Så, i stedet for å gå fra #1# # Pi # bånd til #0.5# # Pi # obligasjoner, det går til # Mathbf (1,5) # # Mathbf (pi) # bindinger.
